1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3 1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения электроотрицательности:
1) S, P, Si
2) P, S, О
3. Оксид серы (IV) является
1) амфотерным
2) кислотным
4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 3) FeCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
5. Уравнению реакции 4NН3 + 5O2 = 4NO +6Н2О соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома марганца в соединении MnO равна +3 Б. Степень окисления атома хрома в соединении MnO2 равна +4 1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
В задании 7 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
3) Se, S, O 4) Be, B, Al
3) несолеобразующим
4) основным
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: А) НСОН
Б) С4Н10
В) СН3ОН
Г) СН3СООН
КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ 1) Алкан
2) Алкен
3) Альдегид
4) Спирт
5) Карбоновая кислота эфир
ответом к заданию 8 является последовательность цифр в порядке возрастания. 8. С cоляной кислотой реагируют:
1) Cu
2) CuO 3) NaOH
4) Mg 5) BaCl2 6) SO2
Часть 2
Запишите номер задания и полное решение
9. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?
10. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения, для третьего превращения напишите сокращенное ионное уравнение:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3
11. Напишите уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
12. 200г 5,6%-ного раствора гидроксида калия слили с раствором, содержащим избыток нитрата железа (III). Определите массу осадка.
Гальванічний елемент – це хімічне джерело живлення, в якому використовується різниця електродних потенціалів двох металів, занурених у електроліт.
Як правило, такий елемент складається з двох різних металів, занурених в окремий електроліт. Кожен з електродів разом з електролітом, у який він занурений, утворює напівелемент. Напівелементи можуть бути з’єднані між собою за до соляного містка або відокремлені один від одного пористою мембраною. Наприклад, це можуть бути цинковий і мідний електроди, занурені відповідно у розчини солей цинку та міді.
На поверхні кожного з металів, занурених в електроліт, утворюється подвійний електричний шар внаслідок переходу частини атомів металу в розчин у вигляді іонів. Як наслідок, кожен із металів отримує електричний заряд. Якщо з’єднати електроди провідником, то заряд стікатиме від електрода з більшим потенціалом до електрода з меншим потенціалом, утворюючи електричний струм. При цьому потенціали електродів вирівнюватимуться, що призведе до порушення рівноваги між електродом і електролітом. Це, у свою чергу, спричиняє перехід нових атомів з електроду в електроліт. У результаті в замкненому колі підтримується електричний струм, який супроводжується зміною електродів: у зображених на рис. прикладах відбувається розчинення цинкового електроду і відкладення міді на мідному.
Объяснение:
Металдар электр мен жылудың тамаша өткізгіштері болып табылады және химиялық өзгерістерге ұшыраған кезде олар электрондарды жоғалтады және катионға айналады. Сондай-ақ, металдар бөлме температурасында қатты және икемді және созылатын. Әдетте, олардың бір немесе екі түсі бар, олар көбінесе көлеңкеде күміс болады. Бейметал, керісінше, мұндай өткізгіштер емес және химиялық өзгерістерге ұшырағаннан кейін электрондар алады және аниондарға айналады. Сондай-ақ, бейметал қатты да, сұйық та да, газда да болуы мүмкін және түрлі түсті болады. Егер олар қатты түрінде болса, олар сынғыш және созылмайтын немесе икемсіз.
Объяснение: