1.Скільки поліпептидів закодовано в молекулі ДНК, молекулярна маса якої становить 207х105, якщо кожен з цих поліпептидів має 499 амінокислотних залишків? Молекулярна маса одного нуклеотиду – 345.
2. Молекула РНК містить 200 нуклеотидних залишків з аденіном і 400 – з урацилом, які в сумі становлять 20% загальної кількості нуклеотидних залишків РНК. Скільки молекула ДНК, на якій синтезована РНК, містить фосфатних груп та азотистих основ кожного виду?
3. У хворого на серпоподібно – клітинну (серпастоклітинну) анемію виявлено такий склад амінокислот 4-го пептиду молекули гемоглобіну: ВАЛ-ГІС-ЛЕЙ-ТРЕ-ПРО-ВАЛ-ГЛУ-ЛІЗ. Визначити відсотковий склад нуклеотидів і довжину відповідного фрагмента ДНК.
5. У двох бактеріях (А і В)в одному і тому самому триплеті А-А-А одного гена аденін замінився на гуанін. Але в бактерії А змінився перший нуклеотид у триплеті, а в бактерії В – третій. Яка можливість зміни структури білка в обох бактеріях у результаті мутації?
2) Ур-ие сгорания метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из ур-ия видно, что для сгорания 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, то в 2 раза больше. Т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимают одинаковый объем (22,4 л), то для сгорания 900 л метана нужно 1800 л кислорода.
3) Ур-ие сгорания этана:
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из данного ур-ия видно, что для сгорания 2 молей этана необходимо 7 молей кислорода, т.е. в 3,5 раза больше, а для сгорания 50 л этана нужно 3,5*50 = 175 л кислорода.
Всего кислорода 1800 + 175 = 1975 л = 1,975 м3.
m(р-раHCI)=200г
ω%(HCI)=15%
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100%
m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.