1.) Скiльки лiтрiв вуглекислого газу утвориться пiсля спалювання 50л пропiну, що маэ 10% негорючих домiшкiв? 2.) Установiть молекулярну формулу вуглеводню, якщо густина його парiв за повiтрям дорiвнюэ 4,07 (Вiдносна молекулярна маса повiтря=29).

Зарядтың сақталу заңы – кез келген тұйық жүйенің (электрлік оқшауланған) электр зарядтарының алгебралық қосындысының өзгермейтіндігі (сол жүйе ішінде қандай да бір процестер жүрсе де) туралы табиғаттың іргелі дәл заңдарының бірі. Ол 18 ғ-да дәлелденген. Теріс электр зарядын тасушы электронның және электр зарядының шамасы электрон зарядына тең оң электр зарядты протонның ашылуы, электр зарядтарының өздігінше емес, бөлшектермен байланыста өмір сүретіндігін дәлелдеді (заряд бөлшектердің ішкі қасиеті болып саналады). Кейінірек электр заряды шамасы жөнінен электрон зарядына тең оң не теріс зарядты элементар бөлшектер ашылды. Сонымен, электр заряды дискретті: кез келген дененің заряды элементар электр зарядына еселі болып келеді. Әрбір бөлшектің өзіне тән белгілі бір электр заряды болатындықтан, бөлшектердің бір-біріне түрлену процесі болмаған жағдайда, зарядтың сақталу заңын бөлшектер саны сақталуының салдары ретінде қарастыруға болады. Мысалы, макроскопиялық дене зарядталған кезде зарядты бөлшектер саны өзгермейді, тек зарядтардың кеңістікте қайтадан тарала орналасуы өзгереді: зарядтар бір денеден басқа бір денеге ауысады.

Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:

а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓

б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.

2H+ + S2- = H2S↑;

Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.

в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.

2OH- + CO2 = CO32- + H2O;

г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.

Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O