1. складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за
першим ступенем) солей:
а) к2со3; б) nh4ci.
2. визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі:
4nh(3) + 50()2< - > 4no + 6h(2)o​

1. Для того чтобы составить реакции гидролиза солей в молекулярной и ионно-молекулярной формах, нам необходимо знать ионные формулы солей и знать основные правила гидролиза.

а) Рассмотрим соль K2CO3 (калий карбонат).
В первом шаге мы должны расщепить соль на ионы: K2CO3 -> 2K+ + CO3(2-).
Теперь мы можем записать уравнение гидролиза в молекулярной форме:
CO3(2-) + H2O -> HCO3- + OH-
И уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме:
CO3(2-) + H2O -> HCO3- + OH-

б) Рассмотрим соль NH4Cl (аммоний хлорид).
В первом шаге мы должны расщепить соль на ионы: NH4Cl -> NH4+ + Cl-.
Теперь мы можем записать уравнение гидролиза в молекулярной форме:
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
И уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме:
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+ + Cl-

2. Чтобы максимально сместить равновесие реакции вправо, в процессе 4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O, необходимо использовать следующие факторы:

- Повышение концентрации исходных веществ NH3 и O2. При увеличении концентрации этих веществ в системе, равновесие будет смещаться вправо, чтобы достичь новую равновесную концентрацию.
- Уменьшение концентрации продуктов NO и H2O. При удалении продуктов от системы, равновесие будет смещаться вправо, чтобы компенсировать потерю продуктов.

Равновесие в этой реакции также может быть смещено путем изменения давления или температуры, но эти факторы требуют более сложных объяснений, чтобы быть понятыми школьником.