1. Сколько эквивалентов алюминия растворится в двух эквивалентах щелочи? 2. Выберите ионы, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s2 – С–4, С+2, N+5, N–3, N+3.
3. Определите какая из молекул имеет тетраэдрическую форму СаCl2 или СН4.
4. В какую сторону сместится равновесие системы: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 ∆Н>0 при повышении температуры?
5. В 200 мл воды растворено 450 л NH3. Определите процентное содержание аммиака в растворе?
6. Записать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Со(NO3)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеет раствор этой соли?
7. Уравняйте методом электронного баланса.
Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O = H2Cr2O7 + NO + K2SO4 + H2SO4
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания процесса при стандартных условиях.
Анод - положительно заряженный электрод
.Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.Вот например расплав NaCl
NaCl=Na(+) + Cl(-)
катод (-) : Na(+)
Na(+)+1e=Na(0) процесс восстановления натрия
анод(+): Сl(-)
2Cl(-)-2e=Cl2(0) процесс окисления хлора
Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2 (электролиз)
C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах.
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ +SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂⁰
Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂
Zn + 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H₂O = 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂
Zn + 2OH⁻ + 2H₂O = [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂