1)Сколько г фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты. Какой объём
кислорода потребуется для сжигания этого количества фосфора?
Алгоритм решения задач данного типа:
Перевести граммы данного вещества в моли, используя молярную массу.
Зная количество сложного вещества, определить моли элемента. Например, 3H2S04, 6 моль
водорода, 3 моль серы, 12 моль кислорода.
Затем расчет ведём по уравнению химической реакции, по количеству вещества элемента
определим количество вещества кислорода.
По закону Авогадро, моли кислорода перевести в литры.
2)В один сосуд вылили 200 г 5% раствора некоторого вещества, затем добавили 80 г 10% раствора того же вещества, и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного веществ
образовавшемся растворе.
Алгоритм решенич задач данного типа:
Рассчитать массу растворимого вещества в каждом растворе.
Новая массовая доля-есть отношение суммарной массы растворенного вещества к суммарной массе раствора.
3) Новый тип задач.
Выведите формулу вещества если в нём содержится 0,995% водорода, 35,32% хлора, 63,68% кислорода. Известно,что плотность этого вещества по воздуху равна 3,47.
Алгоритм решения задач данного типа:
По относительной плотности рассчитать молярную массу неизвестного вещества.
D по газу(вещества)=M(вещества)/M(газа).
Используя массовые доли делят на относительную атомную массу элемента
Можно, конечно долго решать и прийти к правильному ответу, но в своё время мы с учителем химии вывели формулу ( я потом позже встречала её в учебниках), этой формулой пользуюсь очень часто:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная масса, моль/л;
ρ - плотность раствора, г/мл;
С - концентрация раствора в процентах;
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Решаем по этой формуле:
№2
Находим молярную массу H₂SO₄:
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*0,735*40/98 = 3 моль/л
Кстати, очень подозрительная плотность в условии, плотность 40%-ной кислоты должна быть около 1,3 г/мл
№4
М(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль
С = См*М/10*ρ = 0,5*119/10*1,19 = 5%