.1) Сколько г. хлорида магния образуется при взаимодействии с магнием 400 г 5% соляной кислоты. 2)Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии соляной кислоты с 340 г магния, содержащего 4 % примеси.
, если можно, с объяснениями)

хг                  16г

C       +         O2    =    CO2

v=1моль       v=1моль

М=12г/моль  М=32г\моль

m=12г            m=32г

сост.пропорцию:

х=(12г*16г)/32г=6г

ответ:16г кислорода хватает для сжигания 6 г улгя

2)хг                                      42,6г

   2Fe      +   3Cl2     =    2FeCl3

   v=2моль                        v=2моль

   М=56г/моль                   М=162,5г/моль

   m=112г                           m=325г

сост.пропорцию:

x=(112г*42,6г)/325г=14,7г

ответ:14,7г

3)                    хмоль

   21,6г            хг

   2HgO    =    2Hg     +   O2

   v=2моль       v=2моль

   М=217г/мольМ=201г/моль

   m=434г         m=402г

сост.пропорцию:

x=(21,6г*402г)/434г=20г

теперь найдем количество вещества ртути.Для этого также составляем пропорцию:

x=(21,6г*2моль)/434г=0,0995моль

ответ:0,0995моль и 20г

Дано:

w(BaCl₂)=20%

m₁(р-ра)=2080 г

w(Na₂SO₄)=40%

m₂(р-ра)=1420 г.

Найти: m(BaSO₄)

1) Найдем массу хлорида бария: m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m₁(р-ра)/100=(20*2080)/100=416 г.

2) Найдем массу сульфата натрия: m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m₂(р-ра)/100=(40*1420)/100=568 г.

3) Запишем уравнение реакции и вычислем, какое из этих двух реагентов находится в недостатке:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄ (осадок)+2NaCl

х г568 г

208 г/моль--142 г/моль

х=(568*208)/142=832 г - хлорида бария должно было быть. Следовательно, по нему будем вести дальнейший расчет, т.к. он в недостатке.

4) BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄ (осадок)+2NaCl

     416 гх г

  208 г/моль233 г/моль

х=(416*233)/208=466 г - масса осадка - сульфата бария.

ответ: m(BaSO₄)=466 г.