1. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию с бромоводородной кислотой, если в реакции образовалось 11, 2 литров (при н.у.) водорода? В ответе укажите целое число без единиц измерения
2. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 13 г. алюминия, содержащего 10% примесей, с бромоводородной кислотой? В ответе укажите число с точностью до единиц.
3. Сколько граммов бромида алюминия образуется при взаимодействии 60 г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты с алюминием? В ответе укажите число с точностью десятых без единиц измерения

Газ для воздухоплавания должен иметь плотность меньше плотности воздуха.

Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объем, мы можем сравнивать молярные массы

Условная молярная масса воздуха равна 29 г/моль

Молярная масса сернистого газа SO2 равна 64 г/моль

Молярная масса азота равна 28 г/моль

Молярная масса гелия равна 4 г/моль

Отсюда видно, что сернистый газ тяжелее воздуха, азот практически равен воздуху по плотности. Лишь плотность гелия значимо меньше плотности воздуха, поэтому выбирать для воздухоплавания нужно его.

ответ: He, гелий

1) Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)

2Сa + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

2) Сu → СuО → СиСl2 → Сu(ОН)

2Сu + O2 = 2CuO

CuO + H2O = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O

3) Mg → MgO → MgCl2 → MgSO4

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgCl2 + Na2SO4 =  MgSO4 + 2NaCl

4) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3 + 3K2SO4

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO

Zn + Cl2 = ZnCl2

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

6) Сu → CuO → CuCl2 ↓ →  CuSO4

2Cu + O2 = 2CuO

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + K2SO4 =  CuSO4 + 2KCl

7) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3

Si + O2 = SiO2

SiO2 + Na2O = Na2SiO3

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

8) H2SO3 → Na2SO3 → SO2 → CaSO3

H2SO3 + 2NaBr = Na2SO3 + 2HBr

Na2SO3 = Na2O + SO2

SO2 + CaO = CaSO3

остальное устала печатать