1. сколько граммов хлорида аммония получится при реакции 5,6л аммиака с соляной кислотой , если выход продукта составил 90% 2. дайте характеристику элемента хлор по положению в псхэ. записать уравнения реакций , характеризующих свойства прстого вещества:

Из таблицы Менделеева берем массу астома углерода и водорода С=12 гр Н=1 гр
А) пропан это C3H8
Найдем массовую долю углерода по формуле w(c)= 12n•100/14n+2
n это количество атомов углерода в соединении , w(c)=12•3/14•3+2=36•100/44= это примерно 81 % 
Если 81 % делает углерод в пропане , значит остальное водород .
Из 100% отнимаем 81% получим 19%.
Б) пропен C3H6
Найдем массовую долю для пропена по формуле 
w(c)=12n•100/14n=36•100/42= 
Это примерно 85%.
Если 85% это углерод , то остально водород , значит 15 % это водород.
С) пропин С3Н4
Найдем массовую долю для пропина по формуле 
W(C)=12n•100/14n-2=3600/40=90%
Если углерод 90% ,то остальное это водород , значит 100%-80%=10%

Объяснение:

      Х г                                           32 г

1)    2Cu        +        O2      =         2CuO

n=2 моль                                  n=2 моль

М =64 г/моль                         М = 80 г/моль

m=128 г                                   m=160 г

Х г   Cu    -     32 г   CuO

128 u Сг   -    160 г  CuO

m(Cu) = 128 * 32 / 160 =25,6 г

     140 г                                  Х г

2)    N2      +      3H2     =     2NH3

n = 1 моль                           n=2 моль

М = 28 г/моль                   М = 17 г/моль

m=28 г                               m=34 г

140 г   N2    -    Х г   NH3

28 г    N2    -   34 г   NH3

m(NH3) = 140 * 34 / 28 =170 г