1. Сколько литров воды потребуется для растворения сульфидов следующих
элементов: а) ртути (ІІ), ПP = 4×10^53.
2. Можно ли растворить 0,01 г PbCI2, в 0,5 л воды, если его ПР = 1,7×10^-5,
3. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См, моль/л) хлорида свинца и
концентрацию его ионов в насыщенном растворе, если ПР = 1,7•10^-5.
4. Каково содержание ионов кальция в 1 мл насыщенных растворов следующих
солей: а) сульфата, ПРcasO4 = 6,1×10^5.
5. Можно ли приготовить растворы карбоната кальция с концентрациями 0,01M и
5×10^-4 м, если ПР = 3,8×10^9,
ВЫЧИСЛИТЬ
6. По
произведению растворимости
молярную концентрацию
насыщенного раствора: а) иодида свинца (II), ПР = 1,1×10^9; б) карбоната кальция, ПР 2
3,8×10^9.
7. Записать выражения и вычислить величины ПP, зная концентрацию (моль/л)
одного из ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов:
а) MgCO3, [Mg^2+] = 1,41×10^2.
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
2) С той же кислотой легко реагирует оксид кальция, поскольку имеет ярко выраженные основные свойства:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3) Также можно получить этот продукт в ходе реакции соляной кислоты с карбонатом кальция. Более сильная соляная кислота легко «вытеснит» остаток другой, гораздо более слабой. Образовавшаяся же угольная кислота H2CO3 практически мгновенно разложится на воду и углекислый газ:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
4) Са(ОН)2+2НСl=СаСl2+2Н2О
Na2O - оксид натрия
Физические свойства оксида натрия:
Молекулярная формула - Na2O
Молярная масса - 62
Плотность (20oС), г/см3 - 2,27
Температура плавления, oС - 1132
Температура кипения, oС - 1950.
Химические свойства оксида натрия :
Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:
Na2O + H2O = 2NaOH.
Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):
Na2O + 2HCldilute = 2NaCl + H2O (1);
Na2O + CO2 = Na2CO3 (t = 450 – 550oC) (2);
Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2 (t = 250oC) (3);
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 (t = 250 – 350oC, p);
Na2O + NH3 = NaNH2 + NaOH (t = -50oC) (4).
При нагревании до температуры выше 700oС оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:
2Na2O = Na2O2 + 2Na.
Оксид теллура(IV), диоксид теллура, TeO 2
Физические свойства:
Компактный теллур серебристо-серое вещество с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку (плотность 6,24 г/см 3 , температура плавления - 450°С, кипения - 990°С). Из растворов осаждается в виде коричневого порошка, в парах состоит из молекул Te 2 .
Химические свойства:
На воздухе при комнатной температуре теллур устойчив, при нагревании реагирует с кислородом. Взаимодействует с галогенами, со могими металлами вступает в реакцию при нагревании.
При нагревании теллур окисляется водяным паром с образованием оксида теллура(II), взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами. При кипячении в водных растворах щелочей диспропорционирует аналогично сере:
8 Te + 6NаОН = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
В соединениях проявляет степени окисления -2, +4, +6, реже +2.
Объяснение: