1) Сколько молекул Р4 содержится в 310г его? 2) Сколько молекул бутана С4Н8 содержится в 112г его?
3) Какой объем занимают (при н.у.) 160 кг гидразина (N2H4)?
4) Какую массу имеют 5,6л (при н.у.) угарного газа (СО)?
5) Какой объем при н.у. занимают 400г оксида серы (VI) SO3?
6) Какую массу имеют 33,6л при н.у. этана (С2Н6)?
7) Какой объем занимают 3,01•1023молекул озона O3?
8) Какой объем при н.у. занимают 5,6г С2Н4?
9) Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 14,2г его?
ЕСЛИ МОЖНО ТО С ДАНО
Br⁻ - e ⇒ Br⁰ 1 3
3
Br⁺³ + 3e ⇒ Br⁰ 3 1
3NaBr⁻+ NaBr⁺³O₂+ 2H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄+ 2Br₂⁰+ 2H₂O
HCl⁻ + HCl⁺⁵O₃ ⇒ Cl₂⁰ +H₂O
Cl⁻ - e ⇒ Cl⁰ 1 5
5
Cl⁺⁵ + 5 e ⇒ Cl⁰ 5 1
5HCl⁻ + HCl⁺⁵O₃ = 3Cl₂⁰ +3H₂O
Pb⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.) ⇒ Pb⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ +H₂O
Pb⁰ - 2e ⇒ Pb⁺² 2 5
10
N⁺⁵ + 5e ⇒ N⁺⁴ 5 2
Pb⁰ +4HN⁺⁵O₃(конц.) = Pb⁺²(NO₃)₂ +2N⁺⁴O₂ +2 H₂O
m(H2O)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль
при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции:
СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
по условию n(Ca(HCO3)2) = 16.2 г / 162 г/моль =0.1 моль
и n(CaCO3)= 5г/100г/моль=0.05 моль
по второй реакции n₂(CO2)=n(Ca(hco3)2)=0.1 моль
а также кол-во растворившегося СаСО3 n₂(СаСО3)=0.1 моль
т.к. в результате осталось еще 0.05 моль СаСО3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(CaCO3)=0.1+0.05=0.15 моль
значит по первой реакции n₁(CO2)=n(CaCO3)=0.15 моль
в сумме было пропущено n(CO2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль
что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль СО2
теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во
n(H)=2n(H2O)=2*0.3=0.6 моль n(C)=n(CO2)=0.25 моль
масса m(H)=0.6*1=0.6 г m(C)=12*0,25=3 г
в сумме масса = 0.6+3 =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего)
n(C):n(H)=0.25 : 0.6 = 1 : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5 : 12 (т.е. эмпирическая формула С5H12 - похоже, что сожгли пентан)