1. сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в 1 л 20%-ной серной кислоты (плотность раствора = 1.140 г/см3)? 2.банановый эквивалент» – понятие, иногда применяемое для характеристики радиоактивного источника путём сравнения с активностью калия-40, содержащегося среди других изотопов калия в обычном банане. известно, что содержание калия в бананах составляет 0.4%, а содержание радиоактивного изотопа в природе 0.0117 %. период полураспада 1.248·109 лет. сколько радиоактивных распадов происходит в одном банане в секунду? примечание: пусть масса банана равна 150 г. 3.стоимость 1 г палладия примерно в 2 раза меньше стоимости золота. во сколько раз 1 атом золота дороже 1 атома серебра? какова масса 1000 атомов палладия? 4.на 2013 год известны элементы с порядковыми номерами с 1- ого по 118-ый. 119-ый элемент будет первым элементом в восьмом периоде периодической таблицы элементов д. и. менделеева. запишите краткие электронные конфигурации элементов с атомными номерами 119, 130 и 141. наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в этих атомах. по 2 примера изоэлектронных частиц для этих атомов. 5.ядро атома содержит 92 протона и 143 нейтрона. что это за элемент? сколько электронов в его атоме? 6.главное квантовое число равно 4. какие значения могут принимать орбитальное и магнитное квантовые числа? 7.на каких уровнях может находиться электрон, если его орбитальное квантовое число равно 3? в каких периодах можно встретить атом с таким электроном? 8.какие из электронных формул не могут существовать? дайте краткое пояснение. 3p6, 2d3, 3s3, 3f2, 4f1. 9.напишите электронные конфигурации следующих частиц: k+, s2-, s4+, c4-. для последних электронов в каждом атоме наборы квантовых чисел. 10.укажите число неспаренных электронов в атомах со следующими электронными конфигурациями: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p64s23d104p3. 11.почему для кальция не характерно образование ионов ca3+, ca3. дайте краткие пояснения. 12.вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов в 1 моле 1h2 16o? 13.выделите из ниже списка основные, кислотные и амфотерные оксиды: вао, sio2, al2o3, na2o, cl2o5, pbo, n2o3, mno, p2o5, coo, moo3, seo3. для кислотных и основных оксидов напишите формулы отвечающих им кислот и оснований. 14.какой объем углекислого газа, измеренный при н.у., необходимо пропустить через 1 л 1 м раствора naoh, чтобы: а) получить кислую соль б) получить среднюю соль 15.негашеная известь представляет собой оксид кальция cao. для побелки негашеную известь заливают водой. при этом идет реакция с бурным выделением тепла и образованием взвеси гашеной извести. полученной взвесью и производят побелку. после побелки происходит реакция гашеной извести с одним из компонентов воздуха. напишите уравнения соответствующих превращений. 16.составьте уравнения реакций нейтрализации так, чтобы получился указанный продукт: koh + h2so4 = (кислая соль) koh + co2 + н2о = (средняя соль) sr(oh)2 + hcl = (основная соль) fe(oh)2 + hcl = (средняя соль) ba(oh)2 + co2 + h2o (кислая соль) какой из реагентов в каждой реакции необходимо брать в избытке, чтобы получить указанные продукты? 17.*попытайтесь объяснить, почему для получения газообразного hcl берут твердый nacl и концентрированную серную кислоту. что произойдет, если реакцию проводить в разбавленном растворе. почему для получения h2s по аналогичному можно использовать разбавленные растворы na2s и h3po4. 18.*для получения газообразного hbr юный использовал реакцию между твердым nabr и h3po4(конц). при попытке заменить фосфорную кислоту серной он обнаружил выделение брома и so2. почему? напишите уравнения реакций nabr c обеими кислотами. 19докажите, что реакции кислот с основными и основаниями являются общими для всех кислот. для доказательства по одному примеру ионных уравнений соответствующих реакций. 20.*напишите уравнение реакции между раствором ca(oh)2 (щелочь) и газообразным хлором при нагревании.
: двоичные точки(это я так их называю))
Ну а теперь и сам твой вопрос. Напиши на одной строчке S и как в транскрипции буквы ю поставь 2 чёрточки чуть наверх и чуть вниз. Сверху и снизу напиши Na. Объясняю почему. Потому что у нас S- неметалл, то-есть самый большой в этой формуле. А к нему мы присоединяем Na. Ну и сама валентность.
Смотри. У нас от слова S идёт 2 чёрточки. То-есть валентность серы равна II. А от натрия 1 ( если у тебя 2одинаковых значения, которые отходят от одного и того же элемента, то тогда смотри только на один элемент). Получается что в(S)=II. в(Na)=I
1)Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии: А. 2s22p2.
2)Число и вид химических связей в молекуле ацетилена C2H2: Б. 3σ и 2.π.
3)Общая формула CnH2n соответствует: Б. Алкенам.
4)Следующие признаки: sp2 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,134 нм, угол связи 120о характерны для молекулы: Г. Этена.
5)Функциональная группа ОН соответствует классу соединений:
. Г. Спиртов.
6) Название вещества, формула которого СН3 – СН ≡ С – СН3 :
|
СН3
2-Метилбутин-2.
7)Вещества, формулы которых СН2 = СН2 и СН2 = СН – СН2 – СН3, являются: Б. Гомологами.
8)Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н6: А. Одинарная.
9)Термин «органическая химия» ввёл : А. Й. Берцелиус.
10) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56: . Б. C4H8.
11) Установите соответствие.
А. С17Н35СООН.6. Карбоновые кислоты.
Б. С6Н6. 4. Арены.
В. НСОН.5. Альдегиды.
Г. С2Н5ОН. 7. Спирты.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1) Для вещества формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН2,
СН3
2-метилпентен-1
СН3 -СН2 – СН2 – СН2 – СН = СН2,
СН3 - гомолог 2-метигексен-1
СН3 – СН2 –СН2 – СН2 – СН = СН2 изомер гексен-1
2) Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.
СН3 – СН2 –СН(С2Н5) – СН= С(СН3) - СН3
3)Перечислите виды изомерии, характерные для бутена-1.
изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, цис-транс-изомерия
4)Допишите фразу: «Гомологи – это вещества одного класса, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение».