1)сколько различных солей можно получить при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом кальция? составьте уравнение реакций. назовите соли
2)составьте графическую формулу дигидрофосфата кальция.
3)чему равен эквивалент кальция ?
4) между какими реакциями возможно протекание реакций :
1) сao и p2o5; 2) co2 и p2o5; 3) zn(ch)2 и p2o5: 4)hcl и p2o5? составьте уравнения реакций.
5)какое соединение является кислотой: (nh4)2s ; khs; h2s; ca(hs)2.
6)определите в каком соединении сера имеет степень окисления равную -2 : (nh4)2so4; nh4hs; k2so3; caso4.
7)какое соединение является ангидридом хромовой кислоты :
сro, cr2o3, cro3, cro2?
m(NaCl) = 17,55 г
Объяснение:
Дано :
V(Cl2) = 3,36 л
Найти :
m(NaCl) - ?
2Na+Cl2 → 2NaCl
1)n(Cl2) = V/Vm
Vm = 22.4 л/моль
n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
n(Cl2) = 0,15 моль
2) Составляем пропорцию :
0,15 моль n(NaCl)
= =>
1 2
n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль
n(NaCl) = 0,3 моль
3)m(NaCl) = n*M
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г
m(NaCl) = 17,55 г
ответ : m(NaCl) = 17,55 г
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓