1)
Смесь содержащую 15,1 г иодида магния и 24 иодида цинка обработали избытком бромной воды полученный раствор выпарили . Как и во сколько изменилась масса сухого вещества
2)
Какой обьем водорода можно получить при 30 градусах цельсия и давления 100 кПа исходя из 100 г кремния
Дано:
m(KCI)=11,2г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
Vm=22,л./моль
V(HCI-?
1. Определим молярные массы хлорида калия и серной кислоты:
M(KCI)=74,5г./моль
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 11,2г. хлорида калия и в 9,8г. серной кислоты:
n(KCI)= m(KCI) ÷ M(KCI)= =11,2г.÷74,5г./моль=0,15моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)= 9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
2KCI + H₂SO₄=K₂SO₄ + 2HCI
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль хлорида калия взаимодействует с1 моль серной кислоты , а у нас по условию задачи 0,15моль хлорида калия и 0,1моль серной кислоты.
Делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, дальше задачу решаем, используя данные хлорида калия.
5.
Далее анализируем уравнение реакции из 2 моль хлорида калия образуется 2 моль хлороводорода : делаем вывод, что если в реакцию вступит 0,15моль хлорида калия , то образуется 0,15 моль хлороводорода
n(HCI)= 0,15моль
6. Определяем объем хлороводорода количеством вещества 0,15моль:
V(HCI)=n(HCI)xVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
7. ответ: при взаимодействии 11,2г хлорида калия и 9,8г. концентрированной серной кислоты образуется 3,36л. хлороводорода
2Na+2HCL-->2NaCl+H2
хлорид натрия и водород
NaCL+HNO3-->HCL+NaNO3
соляная кислота и нитрат натрия
NaNO3+KOH-->KNO3+NaOH
нитрат калия и гидроксид натрия
2NaOH+H2SO4-->2H2O+Na2SO4
вода и сульфат натрия
Na2SO4+CaCL2-->2NaCL+CaSO4
хлорид натрия и сульфат кальция
CaSO4+BaCO3-->CaCO3+BaSO4
карбонат кальция и сульфат бария