1. смесь, состоящая из аминоуксусной кислоты и фенола, можнт прореагировать с раствором гидроксида калия массой 140 г (массовая доля растворенного вещества 20%). смесь такого же количества обесцвечивает бромную воду, содержащую бром массой 48 г. определите массы (г) веществ в исходной смеси2. смесь, состоящая из метиламина и аминоуксусной кислоты, может прореагировать с соляной кислотой массой 58, 4 г (массовая доля растворенного вещества составляет 25%). смесь такого же количества реагирует с гидроксидом натрия массой 4 г. определите массы (г) веществ в исходной смесирешите с пояснениями​

MgO - оксид магния, Mg(OH)2 - гидроксид магния
Cu2O - оксид меди, CuOH - гидроксид меди (I), не существует
FeO - оксид железа (II), Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
K2O - оксид калия, KOH - гидроксид калия
NiO - оксид никеля, Ni(OH)2 - гидроксид никеля (II)
Na2O - оксид натрия, NaOH - гидроксид натрия
BaO - оксид бария, Ba(OH)2 - гидроксид бария

кислотные:  SiO2 - оксид кремния (IV), H2SiO3 - кремниевая кислота
CrO3 - оксид хрома (VI), H2CrO4 - хромовая кислота
Mn2O7 - оксид марганца (VII), HMnO4 - мангановая кислота
SO2 - оксид серы (IV), H2SO3 - сернистая
N2O3 - оксид азота (III), HNO2 - азотистая NO - несолеобразующий оксид (оксид азота (II))

                                                            O

                                                           //

CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C                       +  H2O

                                                           \

                                                           O - C2H5

Определяем количество вещества этанола

n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль

Вычисляем массу образовавшегося эфира

m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г