1. Соберите прибор как показано на рисунке. 2. В пробирку поместите несколько кусочков мела и
порошок карбоната кальция,
5. Прилейте в пробирку разбавленную соляную кислоту
4. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
конец которой поместите в пробирку с известковой водой.
5. Запишиту наблюдения и словесные уравнения
протекаюцих реакций в таблицу результатов.
Таблица результатов:
Наблюдения
У рав
Опыт
Взаимодействие карбоната
кальция с разбавленной
соляной кислотой​

Відповідь:

. Относится к черным металлам.  ДА

2. Из его сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли.  

3. Относится к щелочноземельным металлам. НЕТ

4. По массовой доле в земной коре занимает первое место среди металлов. НЕТ

5. Входит в состав гемоглобина крови. ДА

6. Обладает магнетизмом.  ДА

7. Заряд ядра атома равен плюс 20.   НЕТ

8. В соединениях проявляет постоянную положительную степень окисления, численно равную номеру группы.  НЕТ

10. Отличительное свойство - стойкость к коррозии.  НЕТ

11. Вытесняет водород из соляной кислоты, образуя соли.  ДА

12. Находится в побочной подгруппе.  ДА

13. Горит в атмосфере кислорода, разбрасывая искры.  ДА

14. В реакции с водой образует щелочь.   НЕТ

15. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид основного характера.   ДА

16. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид амфотерного характера.  НЕТ

17. В природе в свободном виде не встречается.  ДА

18. Обладает высокой электропроводностью и высокой пластичностью.  НЕТ

19. По массе в организме человека занимает первое место среди металлов.  ДА

20. В соединениях проявляет разные степени окисления.  ДА

21. Участвует в важнейшем этапе работы системы гомеостаза - свертывании крови.  НЕТ

22. В генетическом ряду ему соответствует два вида солей. ДА

23. Обладает очень высокой электропроводностью.  

24.Его применяют в виде сплавов: чугуна и стали.  ДА

Пояснення:

Задача.

Смесь карбоната магния, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Образовавшуюся после прокаливания смесь обработали разбавленного раствора серной кислоты, при этом выделилось ещё 11,2л газа (н.у.). Чему равно массовая доля гидрокарбоната натрия в смеси, если известно, что в реакцию вступило 58,8 г кислоты.

Дано: Решение

V(газа) = 6,72 л 1. Запишем уравнения протекающих реакций: Vm = 22,4 л/моль 1. MgCO3 = MgO + CO2 V(нов.газа) = 11,2 л 2. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2 m(H2SO4) = 58,8 г 3. NA2CO3 - при t не идёт

4. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O Найти: w(долю)NaHCO3 -? 5. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2. Найдём количество вещества углекислого газа, выделившегося при прокаливании исходной смеси (с учётом того, что этот газ выделяется в двух реакциях), количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции прокалённой смеси с серной кислотой, и количество вещества прореагировавшей кислоты:

n(CO2)1,2 = V (CO2)1,2/Vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль, n(CO2)4 = V/(CO2)4/Vm = 11,2л /22,4л /моль = 0,5 моль, n(H2SO4 = m(H2SO4)4,5/M(H2SO4) = 0,6 моль.

По уравнению реакции 4: n(CO2)4=n(H2SO4)4=0,5 моль, следовательно n(H2SO4)5=n(H2SO4)4,5-n(H2SO4)4=0,6 моль-0,5 моль=0,1 моль, a n(H2SO4)5=n(MgO)=0,1 моль.

По уравнению реакции 1: n(MgO)=n(MgCO3)=n(CO2)1=0,1 моль. Следовательно, n(CO2)2=n(CO2)1,2- n(CO2)1= 0,3 моль- 0,1 моль=0,2 моль, n(NaHCO3)=2(CO2)2=2*0,2 моль=0,4 моль.

По уравнению реакции 4: n(Na2CO3)4=n(CO2)4=0,5 моль, а n(Na2CO3)4= n(Na2CO3)исх.+ n(Na2CO3)2. Найдём n(Na2CO3)исх.: n(Na2CO3)исх= n(Na2CO3)4- n(Na2CO3)2=0,5 моль-0,2моль =0,3 моль.

3. Найдём массы веществ в исходной смеси: m(MgCO3)= n(MgCO3)*M(MgCO3)=0,1 моль*84г/моль=8,4 г. m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,4 моль*84г/моль=33,6 г. m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0,3 моль*106г/моль=31,8г.

4. Найдём массу смеси и массовую долю гидрокарбоната натрия: m(смеси)=m(MgCO3)+m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=8,4г+33,6г+31,8=73,8г, w(NaHCO3)=m(NaHCO3)/m(смеси)*100%=33,6г/73,8г*100%=45,5%.

ответ: 45,5%