1.Соберите прибор как показано на рисунке 2. В пробирку внесите несколько кусочков мела и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Задание. Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой.
3. Конец трубки опустите в стакан и проверьте наличие газа горячей лучиной. Осторожно «перелейте» газ в другой стакан и испытайте горячей лучинкой содержимое обоих стаканов
Задание. Укажите, какие свойства углекислого газа лежат в основе этого опыта
4. Налейте известковую воду в стакан, в котором содержится углекислый газ и перемешайте жидкости. Задание. Объясните, почему произошло помутнение известковой воды? Составьте письменное уравнение реакции.
5.Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Задание. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси.
n(C12H22O11)=2 mol
найти (С6H12O6)-?
684г хг
C12H22O11+H2O-->C6H12O6+С6H12O6
342 180
Находим молекулярные массы глюкозы и фруктозы
M(C12H22O11)=144+22+176=342g/mol
M(C6H12O6)=72+12+96=180g/mol
Зная количества моль и молекулярную массу сахарозы можно найти массу сахарозы
m(C12H22O11)=n(C12H22O11)*M(C12H22O11)=2*342=684g
все данные подставляем в уравнение реакции
решаем уравнение
684/342=х/180 х=360г
ответ 360г
Сахароза подвергается гидролизу и в результате образуется глюкоза и фруктоза
m(H2O) = 200 г
w - ?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 1.5 моль
Какая-то масса воды mp(H2O) реагировала с Na, а mo(H2O) нет, и растворила NaOH.
m(H2O)=mp(H2O) + mo(H2O).
2*n(Na) = 2*np(H2O); np(H2O) = 1.5 моль
np(H2O) = mp(H2O) / M(H2O); mp(H2O) = np(H2O) * M(H2O) = 27 г.
mo(H2O) = m(H2O) - mp(H2O) = 173 г
2*n(NaOH) = 2*n(Na); n(NaOH) = 1.5 моль.
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 60 г
w = m(NaOH) / (m(NaOH) + mo(H2O)) = 60/(60+173) = 0.26
ответ: w=0.26