1.Содержание белка в постной говядине составляет 20%. Вычислите массу мяса, которое должно потребляться ежедневно, чтобы обеспечить организму 80 г белка.
Сколько белка содержится в 100 г мяса?
Какая масса мяса содержит 80 г белка?
2.Составьте правильную последовательность полипептидной цепи.
Thr
Phe
Ser
ILeu
Ala
3.Вычислите, какой процент энергии дают белки, углеводы и жиры, содержащиеся в 100 г молока. Введите полученное значение с точностью до одного десятичного знака.
Компонент
Содержание (%)
Энергетическая ценность (кДж/г)
белки
3.5
17
углеводы
4.9
17
жиры
3.2
38
Энергетическая ценность белков равна кДж.
Энергетическая ценность углеводов равна кДж.
Энергетическая ценность жиров равна кДж.
Общая энергетическая ценность 100 г молока равна кДж.
Процент энергии белков равен %.
Процент энергии сахара равен %.
Процент энергии жиров равен %.
Содержание определяет большую часть энергетической ценности молока.
Ar - атомная масса, Mr - молекулярная масса.
Атомную массу можно найти по таблице Д. И. Менделеева. Для каждого элемента она индивидуальна. К примеру, возьмём элемент фтор(₉F). В таблице Д. И. Менделеева он занимает 9-ую ячейку. Атомная масса у фтора(смотрим по таблице) равна 19(принято округлять, но на самом деле она равна 18,998). Запишем на "химическом языке":
Ar(F)=19
Молекулярную массу(Подсказка в самом слове. Молекулы состоят из атомов) можно найти суммой атомных масс элементов, которые входят в состав молекулы. К примеру, возьмём соединение HF(Фтороводород. ОПАСЕН ДЛЯ ЖИЗНИ). Атомная масса водорода(₁H) примерно равна 1, а атомная масса фтора(₉F) примерно равна 19. В сумме атомные массы дадут 19, следовательно молекулярная масса фтороводорода равна 19. Запишем на "химическом языке":
Mr(HF)=Ar(H)+Ar(F)=1+19=20
Атомная масса и молекулярная масса измеряются в а. е. м.(атомные единицы массы)
Давайте посмотрим с такой стороны.
Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.
При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?
При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.