1. соединения азота с кислородом
азот образует несколько соединений с кислородом из них три обычные
условиях три являются газами: закись азота (веселяций газ) no. жанаоксид
азота no, диоксид азота no,
1. не прибегая к расчётам, определите
а) какое из веществ содержит наибольший процент азота то касает
б) какое из веществ содержит наибольший процент кислорода по миассе
кратко объясните каждый ответ.
2. а) закись азота поддерживает горение, поскольку при нагревантии разлагает от
на простые вещества. составьте уравнение реакции.
б) бесцветный монооксид азота no на воздухе быстро превращается
в бурый газ no. составьте уравнение реакции​

NaCl - хлорид натрия. Класс - средние соли. Поваренная соль, применяется в кулинарии, в медицине (физраствор). NaHCO3 - гидрокарбонат натрия. Класс - кислые соли. Пищевая/питьевая сода, применяется в кулинарии, в медицине (при изжоге, полоскание горла). Na2CO3 - карбонат натрия. Класс - средние соли. Кальцинированная сода, применяется для стирки. NH3 - аммиак. Класс - летучие водородные соединения. Применяется в медицинских целях (при обмороке, для вызова рвоты), как хладагент в холодильниках. H2SO4 - серная кислота. Класс - кислоты. Электролит в автомобильных аккумуляторах. KMnO4 - перманганат калия. Класс - средние соли. "Марганцовка", применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран, полоскание горла и т.п.). H2O2 - пероксид водорода. Класс - пероксиды. Перекись водорода, применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран), для отбеливания волос и зубов и т.д. I2 - йод. Класс вещества. Спиртовой раствор йода ("йодная настойка") применяется для обработки ран. Применяется в галогеновых лампах для осаждения испарившегося вольфрама обратно на нить накаливания. C - уголь, сажа, графит. Класс вещества. Грифель карандашей из графита, активированный уголь при отравлениях, древесный уголь для розжига и т.д. CaCO3 - карбонат кальция. Класс - средние соли. Мел, зубной порошок, строительство. NaOCl - гипохлорит натрия. Класс - средние соли. Применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция. Класс - смешанные соли. "Хлорка", применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. H3BO3 - борная кислота. Класс - кислоты. В медицинских целях (дезинфицирующее средство, для промывания после попадания щелочи). AgNO3 - нитрат серебра. Класс - средние соли. "Ляпис", для прижигания бородавок и мелких ранок. SiO2 - оксид кремния (IV). Класс - кислотные оксиды. Песок. H2O - оксид водорода. Класс - амфотерные оксиды. Вода.

Подробнее - на -

1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.

 

2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

 

3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.

Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

 

4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:

                                               N = 2n2 , где n – номер периода.

 

5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами

(n, l, ml, ms, s).

 

6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

 

А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)

Б) l -  орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f)  и принимает значения l = 0,..n-1.

Подуровень, характеризующийся значением

l=0 называется s- подуровнем,

l=1 называется p-подуровнем,

l=2 называется d-подуровнем,

l=3 называется f-подуровнем.

В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.

Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.

 

7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.

 

Главное квантовое число (n)

Орбитальное квантовое число (l)

Название подуровня (орбитали)

Значение магнитного квантового числа

Число орбиталей, составляющих подуровень.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.

Объяснение: