1.Соли. Классификация солей, их названия и свойства. 2. В каком ряду расположены сложные вещества?
а) S, Al, Nz; б) СО2, Fe, H20%3 в) HNO3, CaO, P3; г) Si, P4, Fez0з.

3. Какой символ обозначает количество вешества:
a) n; б) M; в) Mr, г) V.

4. Единица измерения объема:
а) г/моль; б) моль; в) л/моль; г) л.

5.В ходе химических реакций всегда изменятся: а) агрегатное состояние веществ; 6) температура среды; в) атмосферное давление;​

Відповідь: 46,6г

Дано:

m(Na₂SO₄) = 28,4 г

m(Ba(NO₃)₂) = 54.2 г

m(BaSO₄) - ?

Объяснение:

М(Na₂SO₄) = 142г/моль

n (Na₂SO₄) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль

М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль

n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 54,2 г/261 г/моль = 0,208 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Складаємо РХР:

Na₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

З РХР бачимо, що n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 1:1, а за розрахунками за умовами задачі n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 0,2:0,208=1:1,04; таким чином барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по натрій сульфату, взятому в недостачі. Тому з РХР слідує,                                                    що n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄); n(BaSO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,2 моль*233 г/моль = 46,6 г

Відповідь: 46,6г

1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= i*Cм*R*T  ; кПа

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К;  Т = 30 + 273 = 303°К

i - постоянная Вант-Гоффа, для не электролитов ( а сахароза - не электролит) i = 1

См- молярная концентрация раствора, моль/л

2) Для определения молярной концентрации находим молярную массу сахарозы:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 моль/л

Тогда молярная концентрация равна:

См = 10*С*ρ/М

где С - концентрация раствора, %

       ρ - плотность раствора, г/мл

См = 10*1*1/342 = 0,0292 моль/л

3) Тогда осмотическое давление равно:

Росм = 0,0292*8,314*303 = 73,559 кПа = 73559 Па