1 Соотнесите частицу и её название.
А) атом 1) Cl
Б) молекула 2) K+
В) катион 3) Br−
Г) анион 4) O02
А -
Б -
В -
Г -
2 Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно:
1) 10 2) 1 3) 8 4) 11
3 Общее число электронов в ионе Cl− равно:
1) 18 2) 36 3) 16 4) 17
4 Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
1) S-2 2) Al+3 3) Cl0 4) Mg+2
5 Электронная формула иона лития:
1) 1s22s1 3) 1s22s22p6
2) 1s22s2 4) 1s2
6 Выберите пару химических элементов, между которыми возможно
образование ионной связи.
1) кислород и хлор 3) кальций и сера
2) алюминий и натрий 4) азот и фосфор
7 Соединение, образованное ионным типом связи:
1) PH3 2) CO2 3) K3P 4) N3
2
8 Пара химических элементов к образованию ковалентной
полярной связи:
1) Ca и H 3) Ba и Ca
2) Si и O 4) Al и Cl
9 Ковалентная полярная связь существует в соединении:
1) Cl2 2) AlBr3 3) FeS 4) NH3
10 Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие
электронные пары в соединении с углеродом:
1) H 2) Si 3) O 4) Na
11 Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный
отрицательный заряд:
1) SO3 2) SCl6 3) H2S 4) SO2
12 Соотнесите:
Тип связи
А) ковалентная неполярная связь
Б) ковалентная полярная связь
В) ионная связь
Г) металлическая связь
Формула вещества
1) MgS 2) P2O3 3) S8 4) K
А -
Б -
В -
Г -

Можно

Объяснение:

Осмотическое давление вычисляется по формуле:

π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)

Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)

Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)

Тогда давление должно быть:

π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =

0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =

113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.

находим изотонический коэффициент i:

i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40

Находим кажущуюся степень диссоциации α:

α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3

α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)

1. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +SO2↑  + H2O

2Na(+)+ SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2↑ + H2O

2H(+) + SO3(2-) →SO2↑ + H2O

2.K2SO3 + CaCl2→2KCl + CaSO3↓

2K(+) + SO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → 2K(+) + 2Cl(-) + CaSO3↓

SO3(2-) + Ca(2+) → CaSO3↓

3. 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH)

2Na(+) + OH(-) + 2H(+) + Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O

OH(-) + 2H(+) → H2O

4. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+)+3NO3(-) → Fe(3+)+3NO3(-) + 3H2O  

Fe(OH)3 + 3H(+) → Fe(3+)+ 3H2O

5. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

3CaO + 6H(+) + 2PO4(-3) → Ca3(PO4)2 + 3H2O

6. K2S + CuCl2 → 2KCl + CuS↓

2K(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2K(+)+ 2Cl(-)+  CuS↓  

Cu(2+) + S(2-) = CuS

7. Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2+ BaSO4↓

Ba2(+) + 2OH(-) +Cu2(+) + SO4(2-)+ → Cu2+ + 2OH- + BaSO4↓

SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

Объяснение: