1. Составить молекулярные уравнения (дописать получаемые вещества, расставить коэффициенты). 2. По таблице растворимости посмотреть какие из исходных и образовавшихся веществ являются растворимыми, малорастворимыми, нерастворимыми. Соответствующие буквы поставить под каждой формулой. 3. Составить полные ионные уравнения (все вещества, под которыми вы поставили букву Р - расписать на ионы ). 3. В полном ионном уравнении подчеркнуть одинаковые ионы в левой и правой части. 4. Составить сокращенное ионное уравнения реакции (то есть выписать те ионы в левой и правой части, которые остались не подчеркнутыми).
Составьте полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций:
Na 3PO 4+ CaCL 2 →NaCl + Ca 3 (PO) 2
Al 2(SO) 3 + KOH →Al(OH) 3 + K 2SO 4
HBr + Ba(OH)2 →Ba Br2 + H 2O
Допишите уравнение реакции и полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций:
K 2SO3 + HNO 3 →
Fe 2(SO 4) 3 + BaCl 2→
Na 2S + H 3PO4→
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ: 306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение: