1.Составить окислительно-восстановительные реакции МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ щавелевая кислота+Перманганат Калия в кислой среде 2.Расчитать молярную массу эквивалента окислителя в реакции
3.Написать электронную формулу окислителя

1. Щавелевая кислота (C4H6O6) является веществом, которое может окисляться, а перманганат калия (KMnO4) - вещество, которое может восстанавливаться. Чтобы составить окислительно-восстановительные реакции, мы должны сначала выделить полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: C4H6O6 -> 4CO2 + 2H2O + 2e-
Восстановление: 5e- + 8H+ + MnO4- -> Mn2+ + 4H2O

Теперь объединим эти полуреакции и уравняем их в соответствии с изменением количества электронов:

3C4H6O6 + 2KMnO4 + 4H2SO4 -> 12CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10H2O

2. Для расчета молярной массы эквивалента окислителя в реакции нужно знать количество вещества его массу (в граммах). Молярная масса эквивалента окислителя в реакции рассчитывается по формуле:

Молярная масса = масса окислителя / количество окислителя

Например, предположим, что мы имеем 2 грамма перманганата калия в реакции. Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна 158 г/моль.

Тогда количество основания рассчитывается следующим образом:

Количество окислителя = 2 г / 158 г/моль = 0,0127 моль

3. Электронная формула окислителя показывает, как окислитель получает или отдает электроны в реакции. В случае перманганата калия (KMnO4), электронная формула будет выглядеть следующим образом:

KMnO4 -> K+ + MnO4-

Эта формула показывает, что одна молекула KMnO4 распадается на катион калия (K+) и анион марганцата (MnO4-), в котором марганцу присвоенная степень окисления равна +7. Перманганат является сильным окислителем, поскольку имеет способность отдавать электроны другим веществам в реакциях окисления.

Надеюсь, эти объяснения помогли вам понять решение задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.