1) Составить уравнения реакций, характеризирующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям. 2) Составить уравнения реакций для переходов:
FeFeSO4->Fe(OH)2->FeO->Fe
3) При взаимодействии 5,4 г. Al с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.
Вариант 2
1) Составить уравнения реакций, характеризирующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be->BeO->Be(NO3)2->Be(OH)2->K2BeO2->BeSO4
3) Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г. Ca, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.
Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:
гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);
негидратированные (в безводных солях).
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.
Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.
Пример:
гидратированные ионы меди в составе медного купороса CuSO4* 5H2O — синего цвета, а негидратированные ионы Cu2+ в составе сульфата меди — бесцветные.
При добавлении воды к безводному сульфату меди( II ) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.
Объяснение: