№1. Составьте электронную конфигурацию химического элемента, который имеет атомную массу 27 и на последнем уровне расположено 3 электрона.
№2. Запишите уравнения реакции с веществами, которые имеют
А) расположение электронов 2,8,1 и 2,6;
Б) осадок голубого цвета с молекулярной массой 97 и кислота в составе молекулы имеется атом азота.
В) атомный номер 47 и 7.
Определить к какому типу реакций относится каждое уравнение. Продукты реакции назвать.
№3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
KClO3 + S = KCl + SO2
№4. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом:
1) 2, 24л
2) 4, 48л
3) 11, 2л
4) 44, 8л
Решение показать.
Объяснение:
Метановая кислота при реакции с этиловым спиртом образовала эфир массой 5 г, определите массу кислоты
Исходя состава кислоты и спирта - сложный эфир этилформиат
(этиловый эфир муравьиной кислоты) Брутто- формула этого эфира
С3Н6О2, молярная масса 74 г/моль.
Масса сложного эфира известна 5 г. Можно вычислить количество вещества 5 г : 74 г/моль = 0,06757 моль.
Зная, что метановая (муравьиная) кислота имеет молярную массу 46 г/моль вычислим массу этой кислоты: 46 г моль х 0, 6757 моль = 3,1 г