Химическая связь Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).
Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.
Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.
Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):
а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)  NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)
По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.
Двойные и тройные связи называются кратными связями.
По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.
Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.
Дано: V(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль Найти: ω(S)-? ω(Fe)-? При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции: х г 0,1 моль 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 68 г 2 моль х=68*0,1/2=3,4 г Находим массу сульфида железа: х г 3,4 г FeS+2HCl = FeCl2+H2S 120 г 34 г х=120*3,4/34=12 г Находим объем сероводорода: V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л Находим объем водорода: V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л Находим массу железа, которая была взята в излишке: х г 2,24 л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 г 22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe) m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S) m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г Общая масса железа составит: m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г Находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78% ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%
Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).
Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.
Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.
Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.
Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):
а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)  NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)
По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.
Двойные и тройные связи называются кратными связями.
По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.
Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%