1. Составьте характеристику железа по предполагаемому плану, используя текст
параграфов 48, 49, учебника «Химия 9 класс» Рудзитис Г.Е.:
Знак химического элемента железа.
Положение в П.С.
Строение атома.
Возможные степени окисления.
Нахождение в природе.
Физико-химические свойства (с записью уравнений реакций, с точки
зрения ОВР).
2. Запишите уравнение реакций железа: а) с раствором бромоводородной
кислоты; б) с раствором нитрата серебра.
3. При побелке потолков и стен используют раствор медного купороса. Можно
ли готовить и хранить его в железных ведрах? ответ обоснуйте.
4. Составьте таблицу, иллюстрирующую химические свойства оксидов и
гидроксидов железа (II, III).
Но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор F, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. Примеры:
Cl2O -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1;
Br2O3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3.
Для сравнения: фтор не образует оксидов.
Его соединения с кислородом называют фторидами, степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна.
OF2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.