1. Составьте ионные уравнения: а) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3

б) Cu(OH)2 + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O

в) Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2

Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.  

Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:

Гидроксид бериллия  Be(OH)₂ основание  H₂BeO₂ кислота

Гидроксид цинка         Zn(OH)₂  основание  H₂ZnO₂ кислота  

Гидроксид алюминия AI(OH)₃  основание   H₃AIO₃ кислота

Гидроксид хрома(lll)   Cr(OH)₃, основание  H₃CrO₃ кислота

Гидроксид олова(IV)  Sn(OH)₄, основание  H₄SnO₄ кислота

Гидроксид свинца     Pb(OH)₂.  основание  H₂PbO₂ кислота

Отдельно задание:

амфотерные оксиды            амфотерные гидроксиды

оксид цинка ZnO                   гидроксид цинка         Zn(OH)₂

оксид бериллия BeO            гидроксид бериллия  Be(OH)₂

оксид алюминия AI₂O₃         гидроксид алюминия AI(OH)₃

оксид хрома(III) Cr₂O₃           гидроксид хрома(lll)   Cr(OH)₃

оксид свинца   PbO              гидроксид свинца     Pb(OH)₂

А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺    1      2 восстановитель, процесс окисления
                           2   
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2      1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O

K₂O  + H₂O= 2KOH

2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂+H₂O оксид углерода(lV)  и вода

б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1  восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰   1  окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻=  2H₂O  малодиссоцированное вещество вода

Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
 SO₄²⁻ + Ba²⁺ =  BaSO₄ осадок