№ 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты с оксидом натрия, гидроксидом кальция, магнием, серебром, нитратом кальция.
№ 2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота → фосфат кальция.
№ 3. Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
1) AlCl3+AgNO3 → … ;
2) KOH + H2SO4 → … .
№ 4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.

Дано:

m (в-ва) = 2,1г

m (CO2) = 6,6г

m (Н2О) = 2,7г

DО2 = 1,3125

CxHyOz - ?

1 Реакция:

CxHyOz + O2 -> CO2 + H2O

2 Найдем кол-во вещ-ва углекислого газа:

n(CO2)=6,6/44=0,15 (моль)

3

n(C)=n(CO2)=0,15 (моль)

4 Найдем кол-во вещ-ва воды:

n(H2O)=2,7/18=0,15 (моль)

5

n(H)=2n(H2O)=0,3 (моль)

6 Найдем массу углерода:

m(C)=0,15×12=1,8 (г)

7 Найдем массу водорода:

m(H)=0,3×1=0,3 (г)

8 Найдем массу кислорода:

m(O)=2,1-(1,8+0,3)=0 (г)

Значит, в соединении CxHy нет кислорода.

9 x : y = 0,15 : 0,3 = 1 : 2

10 Найдем молекулярную массу вещ-ва:

M(CnH2n)=1,3125×32=42 (г/моль)

11 Найдем молекулярную формулу вещ-ва:

12n+2n=42

14n=42

n=3

=> C3H6.

ответ: С3Н6.

аб

CuSO4 и NiCl2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(катод) + O2(анод) + 2Н2SO4

2NiCl2 + 2Н2О = Ni(катод) + Н2(катод) + 2Cl2(анод) + Ni(OH)2

Чтобы определить, где выделяется металл при электролизе, нужно запомнить, что если у металл, который входит в состав соли, стоит в ряду напряжений правее водорода, то он и будет выделятся на катоде. Есть еще случаи, когда может выделяться плюсом к металлу водород. Это означает, что металл, входящий в состав соли, стоит в ряду напрежений между водородом и алюминием, то есть по середине.

Если же металл стоит левее алюминия, то будет выделяться только водород. Так происходит с солями калия и натрия.