1 Составьте названия комплексных одноядерных катионов: [SO F]+2 2 Составьте названия комплексных многоядерных анионов: [Mn4Cl9]-, [Bi3Cl
3 Составьте формулы : катион гексафтороиода(VII); катион тетраамминпалладия(II)
4
По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атомных орбиталей
комплексообразователя и геометрическую форму следующих диамагнитных комплексов:
тригидроксоцинкат(II)-ион, катион гексаамминрутения(II)
5.Укажите, какие из перечисленных комплексов диамагнитны, а какие - парамагнитны:
[Co(NH
2+
3-
3-
3)6] ; [Mn(C2O4)3] ; [Fe(H2O)F5] . Опишите строение [Fe(H O)F ]3+2
6 Определите тип изомерии в наборах комплексных соединений: [Co(NH3)5Br]SO4 и
[Co(NH3)5SO4]Br
7 Почему осадок тиоцианата железа (III) растворяется в растворе фторида аммония? Напишите
уравнение реакции, приведите выражение константы устойчивости, образующегося
комплексного соединения, выражение константы равновесия реакции. Имеет ли значение
концентрация фторида аммония в растворе?

Записати математичний вираз швидкості таких хімічних реакцій:

N2 + 3H2 = 2NH3.

Cтв. + O2 = CO2

2CO + O2 = 2CO2.

2. Як зміниться швидкість реакції в газовій фазі при підвищенні температури на 60 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості даної реакції дорівнює 2?

3.Константа швидкості реакції А + 2В = АВ2 рівна 2·10-3

а) яка швидкість υ1 даної реакції в початковий момент, коли концентрація речовини А становить 3,4 моль/л, речовини В -0,6 моль/л?

4.Окиснення діоксиду сульфуру протікає за такими рівнянням:

2SO2 + O2 = 2SO3

Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо об’єм кожної із систем зменшити в 4 рази?

5.На скільки градусів треба підвищити температуру, щоб швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої дорівнює 3, зросла у 27 разів?

№1

1) Понятие 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества.

Составляем пропорцию:

100 г раствора 15 г соли

 Х г раст вора 12 г соли

Х = 100*12/15 = 80 г

Значит, 12 г соли содержится в 80 г 15%-ного раствора.

2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 16 мл имеют массу 16 г.

3) Окончательная масса раствора равна: (80 + 12 + 16) = 108 г

4) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

5) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х ( в долях единицы) и составим уравнение:

12 + 12 = Х*108

108Х = 24

Х = 0,222 ( или 22,2%)

ответ: 22,2%

№2

Массовая доля вещества в растворе показывает сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора.

Составляем пропорцию:

130 г раствора 10 г вещества

100 г раствора Х г вещества

Х = 100*10/130 = 7,69

ответ: 7,69%