1.составьте овр методом электронного , определите окислитель и восстановитель: s+kclo4+h2o→h2so4+kcl

2. рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии магния с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества

2Fe + 3Cl(2) = 2FeCl(3)
Fe - 3e = Fe     восстановитель    2        
Сl(2) +2e = 2Cl  окислитель           3    
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) +2e = 2Cl. Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.

2P+5Cl(2)=2PCl(5)
P - 5e = P        восстановит.   2
Cl(2) + 2e = 2Cl окислит.          5
Аналогично.

2Cl(2) + 2H(2)O= 4HCl + O(2)
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2) +2e = 2Cl  окислит.          2
2O - 4e = O(2)   восстановит.   1
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн. 
Cl(2) +2e = 2Cl  перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны,  2 * 2 = 4

Cl(2)+2NaOH=NaClO+NaCl+H(2)O

Cl(2) +1e = Сl       1        окислит.
                             -1e = Сl      1        восстан.
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

3Cl(2)+6NaOH=NaClO(3)+5NaCl+3H(2)O
Cl(2) +1e = Сl       5        окислит.
                             -5e = Сl      1        восстан.
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

Фуф, вот это ты задал.

 

Объяснение:

а) H₂O₂⁻¹+PbS⁻²→PbS⁺⁶O₄+H₂O⁻²

O⁻¹ +1e⁻→O⁻²  1        8

                            8      

S⁻²-8e⁻→S⁺⁶     8           1

O⁻¹ окислитель

S⁻² восстановитель

4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O

б) CI⁺⁴O₂+NaOH→NaCI⁺³O₂+NaCI⁺⁵O₃+H₂O

CI⁺⁴+1e⁻→CI⁺³ 1      

                                   

CI⁺⁴-1e⁻→CI⁺⁵  1  

CI⁺⁴+1e⁻ окислитель

CI⁺⁴-1e⁻  восстановитель  

2CIO₂+2NaOH=NaCIO₂+NaCIO₃+H₂O

в) Co⁺³(OH)₃+HCI⁻¹→Co⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O

Co⁺³+1e⁻→Co⁺²    1         2

                                 2

2CI⁻¹-2xe⁻→CI₂⁰   2        1

Co⁺³ окислитель

CI⁻¹  восстановитель

2Co(OH)₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+6H₂O

г) I₂⁰+HN⁺⁵O₃→HI⁺⁵O₃+N⁺²O+H₂O

2I⁰-2х5e⁻→2I⁺⁵ 10       3

                              30                    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²     3        10          

I⁰ восстановитель

N⁺⁵окислитель

3I₂+10HNO₃→6HIO₃+10NO+2H₂O

д) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn²⁺SO₄+S⁰+H₂O

Zn⁰-2e⁻→Zn²⁺ 2        3

                             6

S⁺⁶+6e⁻→S⁰      6        1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶ окислитель

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+4H₂O

е) Cu₂⁻¹S⁻²+KCI⁺⁵O₃→Cu⁺²O+S⁺⁴O₂+KCI⁻¹

2Cu⁻¹-2e⁻→Cu⁺²    2             3            

S⁻²-6e⁻→S⁺⁴          6              3    

                                     

CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻¹      6             4                                                                                                                  

                                     

Cu⁻¹  восстановитель

S⁻²   восстановитель

CI⁺⁵  окислитель

3Cu₂S+4KCIO₃= 6CuO+3SO₂+4KCI