1) Составьте схему анализа раствора на смесь катионов натрия, аммония, железа (II), марганца (II), меди (II), хлорид-анионов, сульфат-анионов.

2) Напишите соответствующие уравнения химических реакций, укажите условия проведения реакций и качественные эффекты (цвет осадка, раствора, газ, запах)

     1             2            3
Na --> NaOH --> NaCl --> NaNO3
2)1. 2Na  + 2H2O = 2NaOH + H2; 2. NaOH + HCl = NaCl + H2O; 3. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок). 
3)   0         0       +   -
a) 2Na + Cl2 = 2NaCl
    в-ль о-ль
                            0 +2e  -
восстановление| Сl2 --> 2Cl | 2       | 1
                            0 -1e  +    нок=2 |
окисление         | Na --> Na  | 1       | 2
       0       +          +        0
б) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
    в-ль   о-ль
                           + -2e  0
восстановление| 2H --> H2 | 2      | 1
                           0 +1e  +  нок=2 |
окисление         | Na --> Na | 1      | 2

Химические свойства оснований:   1. Взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам):   при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором:   Эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв.   2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей:   2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   3. Взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации:   с образованием средних солей: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
условие образования средней соли — избыток щелочи;с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
условие образования кислой соли — избыток кислоты;с образованием основных солей: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O
условие образования основной соли — избыток основания.   4. С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH — малодисс.   Амфотерные гидроксиды:   Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями:   Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]   Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4]   Основные свойства кислот   1.  Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H:   2Na + 2HCl =2 NaCl + H2   с металлами после водорода Н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O   Кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами:   S +2H2SO4  = 3SO2 +2 H2O   Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента):   Кислота — окислитель Степень окисления элемента H2SO4 степень окисления серы  S= +6 HNO3 степень окисления азота N= +5 HClO4 степень окисления хлора Cl= +7 HMnO4 степень окисления марганца Mn= +7 H2Cr2O7 степень окисления хрома Cr= +6 2. С основными и амфотерными оксидами и основаниями кислоты дают соли: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O   2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O   3. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:   AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3   Na2CO3  + H2SO4= Na2SO4  + CO2 ↑+ H2O   Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.