1. составьте схему строения атома № 13 и №7
2. определите тип связи:
n2 na nh3 naf cacl2 h2s
для веществ с ионной и ковалентной полярной е
образования связи.
3. дать определение ковалентной неполярна
х примеров.
4. дать определение металлической связи. і
примеров.
5. дайте характеристику элем
а) положение в периодической системе хим
б) строение атома:
в) электронная схема,электронная формула.
​

Объяснение:

Дано:

AIxOy

ω (AI в AIxOy) = 55,08%

Найти:  (AIxOy) - ?

1) Всего два элемента, значит массу оксида примем за 100г.

  m (AIxOy) = 100 г;

2) Определим массу алюминия:

 m(AI ) = ω% ( AI)  × m (AIxOy) ÷ 100% = 55,08% × 100÷ 100% =55,08г.;

3) Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 55,08г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI ) = m(AI ) ÷ M(AI ) =55,08г.÷27г./моль = 2 моль;

4) Определим массу кислорода в оксиде:

m(O)=m (AIxOy)- m(AI )= 100 г-

55,08г.=44,92г.

5) Опреднлим число атомов кислорода  в оксиде:

n(O)=44,92г.÷16г.=2,8 округлим 3 атома

6) ответ: Формула вещества AI₂O₃ оксид алюминия.

Оксид алюминия бинарное соединение алюминия и кислорода.

Получение оксида алюминия:

4AI+3O₂=2AI₂O₃ Оксид алюминия это пленка, которая покрывает алюминий на воздухе.

Fe₂O₃+2AI=AI₂O₃+2Fe

3Cu₂O+2AI=AI₂O₃+6Cu

2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O

В природе Оксид алюминия  распространён, как основная составляющая часть глинозёма

Свойства оксида алюминия:

 Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид, но практически не растворим в кислотах.

AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.

AI₂O₃+2NaOH(расплав)=2NaAIO₂+H₂O

AI₂O₃+Na₂O=2NaAIO₂

AI₂O₃+Na₂CO₃=2NaAIO₂+CO₂ [при сплавлении вытесняет оксид углерода(IV)].

Объяснение:

1.

1) Название элемента -никель,

химический  символ - Ni, порядковый номер - № 28 ,

атомная масса Ar=58  Группа – 8, переходные элементы,  4-й  период  Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). Модель атома никеля  при дуг:

 ₊₂₈Ni)₂)₈)₁₆)₂  

б). Модель атома никеля электронная формула  (электронная конфигурация):     ₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

в).Электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s ⇅  

                      d                          ⇅  ⇅  ⇅ ↑↑                          

                      p         ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень  s  ⇅

                      p          ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₂₈Ni

2.Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл  серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.

Наиболее устойчивым для никеля является состояние  Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

2.

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома  и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при дуг:

₊₆C)₂)₄  

б). Модель атома  углерода электронная формула  (электронная конфигурация):  

 ₊₆C1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                       ⇅

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₆C  

4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из  

одного атома , валентность углерода в соединениях  равна 4, степень  окисления+4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем