1. Составьте схему строения атома и запишите электронную конфигурацию для хрома.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Na+ соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 0 3) 2, 8, 3 4) 2, 6
3. Ионная связь между атомами имеет место в веществе:
1) KCl 2) HCl 3) CuO 4) O2 4. Укажите название вещества, молекулы которых к образованию водородных связей:
1) этанол 2) этан 3) оксид кальция 4) водород
5. Соли бывают кислыми потому, что:
1) имеют кислый вкус 2) в остатке кислотного остатка присутствует атом водорода
3) их получают при взаимодействии кислот и оснований 4) являются твёрдыми
кристаллическими веществами
6. Аморфным веществом не является:
1) жемчуг 2) янтарь 3) олово 4) цветное стекло
7. Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять неметаллы:
1) фосфор и углерод 2) углерод и кислород 3) азот и фосфор 4) кремний и селен
8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. При взаимодействии железа с разбавленной соляной кислотой образуется хлорид железа
(II).
Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II)
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9. Изомером диэтилового эфира является:
1) пропанол-2 2) бутанол-1 3) пентанол-1 4) гексанол-3
10. К химическим реакциям не относится:
1) растворение оксида кальция в воде 2) ржавление железа 3) превращение воды в лёд
4) потемнение серебряного кольца
11. К окислительно-восстановительным реакциям не относят разложение
1) метана 2) азотной кислоты 3) хлорида аммония 4) нитрата аммония
12. Слабым электролитом является:
1) хлороводородная кислота 2) сульфат натрия 3) сероводородная кислота
4) гидроксид лития
13. Природным полимером является:
1) полиэтилен 2) полистирол 3) целлюлоза 4) глюкоза
14. Для получения 22,4г железа, согласно уравнению
Fe2O3(тв) + 3CO(газ) = 2Fe(тв) + 3CO2 (газ) - 27 кДж,
потребуется затратить теплоты
1) 4,48 кДж 2) 5,4 кДж 3) 12 кДж 4) 13,5 кДж
Часть 2
15. Вычислите массу уксусной кислоты, образовавшейся при окислении 200 мл ацетальдегида,
массовая доля в котором 40%. Плотность раствора 1,2 г/мл.16. Для смещения равновесия в системе
С2 Н4 + Н2 С2Н6 + Q
в сторону образования продуктов необходимо:
1) ввести катализатор 2) понизить температуру 3) понизить давление
4) понизить концентрацию Н2 17. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза
Состав соли тип гидролиза
A) Na2SO4 1) по катиону
B) KNO2 2) по аниону
C) Pb(NO3)2 3) по катиону и аниону
D) CuCl2 Часть 3
18. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с метода электронного баланса и
укажите число электронов, участвующих в процессе окисления в реакции
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
19. Карбонат кальция массой 10г растворили при нагревании в 150мл хлороводородной кислоты
(ρ = 1,04г/мл) с массовой долей 9%. Вычислите, какой объём углекислого газа выделится.
Объяснение:
К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:
2Na + H₂ = 2NaH
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).