1. составьте уравнение.
• сu + o2 =
• ca + o2 =
• zn + o2 =
• ba + o2 =
• с2h4 + o2 =
• с3h8+ o2 =
2. рассчитайте массовую долю кислорода в следующих веществах : kmno4 , сr2o3, h2so4
3. в реакцию с кислородом вступило 67 грамм цинка. определите массу продукта реакции.
4. в реакцию с фосфором вступило 12,04 * 1023 молекул кислорода. определите массу продукта реакции.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > 7
Как усилить гидролиз:
1. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.
2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза
3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.
4. Путем «взаимного усиления гидролиза». Например:
В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия:
1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻
2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺
Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)):
2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl