1)Составьте уравнения химических реакций, определив коэффициент, который должен стоять, вместо точек в схемах:

а) 2P+3H2 --PH3 б) Si+...Mg -- Mg2Si

Определите валентности элементов в продуктах реакции. Составьте соотношения количеств исходных веществ.

2)Составьте уравнения реакций, подобрав для левой части уравнения соответствующую правую часть.

левая часть правая часть

1)2CO+O2= а)=CO2

2)C+O2= б)=2CO

3)CO2+C= в)=2CO2

На какие значения опирались вы, выполняя задание?

3) Составьте уравнений по схемам, определите сумму коэффициентов в каждом из них и подберите соответствующую цифру в правой колонке (примеры ответа: 1а, 2б и т.д.)

Схема реакции сумма коэффициентов

1)P+O2 -- P2O5 а)3 д)9

2)N2+NA -- NA3N б) 4 е)11

3)Si+CL2 -- SiCL4 в) 5

4)C+O2 -- CO2 г)6

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20