А1. В данном вопросе нужно выбрать строку, которая содержит только типичные металлы. Типичными металлами являются натрий (Na), кальций (Ca), цинк (Zn), магний (Mg), литий (Li), барий (Ba). Посмотрим на каждую из предложенных строк и проверим, содержит ли она только эти металлы:
1) Na, Si, P - в этой строке также содержатся не металлы Si и P, поэтому она нам не подходит.
2) Mg, C, K - в этой строке помимо металлов Mg и K есть также неметалл C, поэтому она тоже не подходит.
3) Ca, Zn, K - в этой строке все элементы являются металлами, поэтому она подходит.
4) Ca, Li, S - помимо металлов Ca и Li в этой строке есть неметалл S, поэтому она не подходит.
Таким образом, верным ответом на данный вопрос будет строка 3) Ca, Zn, K.
А2. В этом вопросе нужно определить число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома калия. Чтобы ответить на него, нужно знать строение атома и его электронную конфигурацию.
В атоме калия количество энергетических слоев равно 4 (он имеет 4 электронных слоя), а количество электронов во внешнем слое равно 1.
Таким образом, верным ответом будет 4) 4, 1.
А3. Кристаллическая решетка металлов - это тип кристаллической решетки, характерный для металлов. Она отличается тем, что положительно заряженные металлические ионы располагаются в решетке, окруженные облаком свободных электронов.
Остальные варианты кристаллической решетки - ионная, атомная и молекулярная - принадлежат к другим типам веществ, поэтому они не являются характерными для металлов.
Таким образом, верным ответом будет 3) металлическая.
А4. Для ответа на этот вопрос необходимо знать заряд ионов железа (Fe). В данном случае рассматривается ион Fe2+, что означает, что атом железа потерял 2 электрона и приобрел положительный заряд.
Чтобы найти число электронов в ионе Fe2+, нужно посмотреть на его электронную конфигурацию. У нейтрального атома железа (Fe) 26 электронов. При потере 2 электронов, ион Fe2+ останется с 24 электронами.
Таким образом, верным ответом будет 3) 24.
А5. В данном вопросе нужно выбрать металл с наибольшей восстановительной активностью. В данном случае восстановительная активность - это способность металла передавать электроны другим веществам при окислительно-восстановительных реакциях.
Чем более активен металл, тем легче он отдаёт электроны.
Сравним данную строку и выберем металл с наибольшей восстановительной активностью:
1) Na - натрий
2) Ca - кальций
3) Sr - стронций
4) Ba - барий
Сравнивая активность металлов в ряду, мы видим, что самым активным металлом является натрий (Na).
Таким образом, верным ответом будет 1) Na.
А6. В данном вопросе нужно выбрать элемент, у которого наиболее выражены металлические свойства. Металлические свойства обычно определяются способностью отдавать электроны и образовывать ионы положительной зарядности.
Сравним элементы из данного списка и выберем элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:
1) Be - бериллий
2) Mg - магний
3) Cа - кальций
4) Ba - барий
Сравнивая элементы, видим, что наиболее выраженные металлические свойства обладает барий (Ba).
Таким образом, верным ответом будет 4) Ba.
А7. В данном вопросе нужно определить, какой из элементов не реагирует с водой, даже при нагревании.
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать реакцию элементов с водой.
Сравним данную строку и выберем элемент, который не реагирует с водой:
Изучив химические реакции элементов с водой, можно установить, что серебро (Ag) не реагирует с водой, даже при нагревании.
Таким образом, верным ответом будет 1) серебро.
А8. В данном вопросе нужно определить, при взаимодействии каких веществ водород не выделяется. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать реакции взаимодействия веществ с водородом.
Сравним данный список и выберем вещества, при взаимодействии которых не выделяется водород:
1) Ca и H2SO4
2) Zn и HCl
3) Mg и H2SO4
4) Cu и HNO3
Изучив химические реакции взаимодействия данных веществ с водородом, можно установить, что при взаимодействии цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) не выделяется водород.
Таким образом, верным ответом будет 2) Zn и HCl.
А9. В данном вопросе нужно выбрать пару веществ, между которыми возможна химическая реакция в растворе. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать типы химических реакций и свойства данных веществ.
Сравним данную строку и выберем пару веществ, между которыми возможна химическая реакция:
1) Ca и Kl
2) Cu и Fe2(SO4)3
3) Ni и Hg(NO3)2
4) Cu и Al(NO3)3
Изучив свойства данных веществ и типы реакций, можно установить, что химическая реакция в растворе возможна между медью (Cu) и серебряной нитратной кислотой (Ag(NO3)2).
Таким образом, верным ответом будет 4) Cu и Al (NO3)3.
В1. В этом вопросе нужно определить, какие изменения происходят в ряду химических элементов Na, Mg, Al. Рассмотрим каждую предложенную вариантом возможную характеристику ряда:
а) уменьшается число электронных слоев - данное утверждение неверно, потому что число электронных слоев остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда;
б) усиливаются металлические свойства - данное утверждение верно, поскольку по мере движения в ряду металлические свойства внешнего электронного слоя металлов усиливаются;
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое - данное утверждение неверно, потому что число электронов на внешнем электронном слое остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда;
г) уменьшается заряд ядра атома - данное утверждение неверно, потому что заряд ядра атома остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда.
Таким образом, верным ответом будет б) усиливаются металлические свойства.
1) Смешивание растворов хлорида калия (KCl) и нитрата серебра (AgNO3):
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора.
2) Отделение осадка:
Осадок хлорида серебра (AgCl) отделяют с помощью фильтрации. Осадок остается на фильтре, а чистый фильтрат (раствор) собирается.
3) Выпаривание фильтрата:
Фильтрат, полученный после отделения осадка, выпаряют, чтобы удалить избыточную воду и получить остаток. В данном случае, выпаривание проводится, чтобы сконцентрировать оставшиеся растворенные компоненты.
4) Прокаливание остатка:
Остаток, полученный после выпаривания фильтрата, прокаливают, то есть нагревают его. Нагревание может привести к изменению химических свойств вещества и образованию новых соединений.
5) Растворение полученного вещества в воде:
После прокаливания, получившееся вещество растворяют в воде. В данном случае, это остаток от прокаливания, который может быть новым соединением, образовавшимся в результате нагревания.
6) Раствор перманганата натрия:
Полученный раствор, полученный после растворения остатка от прокаливания, является раствором перманганата натрия (NaMnO4).
7) Раствор осадка в соляной кислоте:
Осадок, полученный в первой реакции (AgCl), растворяют в соляной кислоте (HCl). Растворение осадка происходит по следующей реакции:
AgCl + HCl → AgCl2- + H+ + Cl-
В результате растворения осадка образуются ионы серебра (Ag+) и хлора (Cl-), которые находятся в растворе.
Таким образом, четыре описанные реакции позволяют смешать растворы хлорида калия и нитрата серебра, отделить осадок, выпарить фильтрат, прокалить остаток, растворить его в воде и получить раствор перманганата натрия. Осадок, образовавшийся в первой реакции (AgCl), растворяют в соляной кислоте.
1) Na, Si, P - в этой строке также содержатся не металлы Si и P, поэтому она нам не подходит.
2) Mg, C, K - в этой строке помимо металлов Mg и K есть также неметалл C, поэтому она тоже не подходит.
3) Ca, Zn, K - в этой строке все элементы являются металлами, поэтому она подходит.
4) Ca, Li, S - помимо металлов Ca и Li в этой строке есть неметалл S, поэтому она не подходит.
Таким образом, верным ответом на данный вопрос будет строка 3) Ca, Zn, K.
А2. В этом вопросе нужно определить число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома калия. Чтобы ответить на него, нужно знать строение атома и его электронную конфигурацию.
В атоме калия количество энергетических слоев равно 4 (он имеет 4 электронных слоя), а количество электронов во внешнем слое равно 1.
Таким образом, верным ответом будет 4) 4, 1.
А3. Кристаллическая решетка металлов - это тип кристаллической решетки, характерный для металлов. Она отличается тем, что положительно заряженные металлические ионы располагаются в решетке, окруженные облаком свободных электронов.
Остальные варианты кристаллической решетки - ионная, атомная и молекулярная - принадлежат к другим типам веществ, поэтому они не являются характерными для металлов.
Таким образом, верным ответом будет 3) металлическая.
А4. Для ответа на этот вопрос необходимо знать заряд ионов железа (Fe). В данном случае рассматривается ион Fe2+, что означает, что атом железа потерял 2 электрона и приобрел положительный заряд.
Чтобы найти число электронов в ионе Fe2+, нужно посмотреть на его электронную конфигурацию. У нейтрального атома железа (Fe) 26 электронов. При потере 2 электронов, ион Fe2+ останется с 24 электронами.
Таким образом, верным ответом будет 3) 24.
А5. В данном вопросе нужно выбрать металл с наибольшей восстановительной активностью. В данном случае восстановительная активность - это способность металла передавать электроны другим веществам при окислительно-восстановительных реакциях.
Чем более активен металл, тем легче он отдаёт электроны.
Сравним данную строку и выберем металл с наибольшей восстановительной активностью:
1) Na - натрий
2) Ca - кальций
3) Sr - стронций
4) Ba - барий
Сравнивая активность металлов в ряду, мы видим, что самым активным металлом является натрий (Na).
Таким образом, верным ответом будет 1) Na.
А6. В данном вопросе нужно выбрать элемент, у которого наиболее выражены металлические свойства. Металлические свойства обычно определяются способностью отдавать электроны и образовывать ионы положительной зарядности.
Сравним элементы из данного списка и выберем элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:
1) Be - бериллий
2) Mg - магний
3) Cа - кальций
4) Ba - барий
Сравнивая элементы, видим, что наиболее выраженные металлические свойства обладает барий (Ba).
Таким образом, верным ответом будет 4) Ba.
А7. В данном вопросе нужно определить, какой из элементов не реагирует с водой, даже при нагревании.
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать реакцию элементов с водой.
Сравним данную строку и выберем элемент, который не реагирует с водой:
1) серебро (Ag)
2) цинк (Zn)
3) железо (Fe)
4) натрий (Na)
Изучив химические реакции элементов с водой, можно установить, что серебро (Ag) не реагирует с водой, даже при нагревании.
Таким образом, верным ответом будет 1) серебро.
А8. В данном вопросе нужно определить, при взаимодействии каких веществ водород не выделяется. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать реакции взаимодействия веществ с водородом.
Сравним данный список и выберем вещества, при взаимодействии которых не выделяется водород:
1) Ca и H2SO4
2) Zn и HCl
3) Mg и H2SO4
4) Cu и HNO3
Изучив химические реакции взаимодействия данных веществ с водородом, можно установить, что при взаимодействии цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) не выделяется водород.
Таким образом, верным ответом будет 2) Zn и HCl.
А9. В данном вопросе нужно выбрать пару веществ, между которыми возможна химическая реакция в растворе. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать типы химических реакций и свойства данных веществ.
Сравним данную строку и выберем пару веществ, между которыми возможна химическая реакция:
1) Ca и Kl
2) Cu и Fe2(SO4)3
3) Ni и Hg(NO3)2
4) Cu и Al(NO3)3
Изучив свойства данных веществ и типы реакций, можно установить, что химическая реакция в растворе возможна между медью (Cu) и серебряной нитратной кислотой (Ag(NO3)2).
Таким образом, верным ответом будет 4) Cu и Al (NO3)3.
В1. В этом вопросе нужно определить, какие изменения происходят в ряду химических элементов Na, Mg, Al. Рассмотрим каждую предложенную вариантом возможную характеристику ряда:
а) уменьшается число электронных слоев - данное утверждение неверно, потому что число электронных слоев остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда;
б) усиливаются металлические свойства - данное утверждение верно, поскольку по мере движения в ряду металлические свойства внешнего электронного слоя металлов усиливаются;
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое - данное утверждение неверно, потому что число электронов на внешнем электронном слое остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда;
г) уменьшается заряд ядра атома - данное утверждение неверно, потому что заряд ядра атома остаётся одинаковым для всех элементов из данного ряда.
Таким образом, верным ответом будет б) усиливаются металлические свойства.
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора.
2) Отделение осадка:
Осадок хлорида серебра (AgCl) отделяют с помощью фильтрации. Осадок остается на фильтре, а чистый фильтрат (раствор) собирается.
3) Выпаривание фильтрата:
Фильтрат, полученный после отделения осадка, выпаряют, чтобы удалить избыточную воду и получить остаток. В данном случае, выпаривание проводится, чтобы сконцентрировать оставшиеся растворенные компоненты.
4) Прокаливание остатка:
Остаток, полученный после выпаривания фильтрата, прокаливают, то есть нагревают его. Нагревание может привести к изменению химических свойств вещества и образованию новых соединений.
5) Растворение полученного вещества в воде:
После прокаливания, получившееся вещество растворяют в воде. В данном случае, это остаток от прокаливания, который может быть новым соединением, образовавшимся в результате нагревания.
6) Раствор перманганата натрия:
Полученный раствор, полученный после растворения остатка от прокаливания, является раствором перманганата натрия (NaMnO4).
7) Раствор осадка в соляной кислоте:
Осадок, полученный в первой реакции (AgCl), растворяют в соляной кислоте (HCl). Растворение осадка происходит по следующей реакции:
AgCl + HCl → AgCl2- + H+ + Cl-
В результате растворения осадка образуются ионы серебра (Ag+) и хлора (Cl-), которые находятся в растворе.
Таким образом, четыре описанные реакции позволяют смешать растворы хлорида калия и нитрата серебра, отделить осадок, выпарить фильтрат, прокалить остаток, растворить его в воде и получить раствор перманганата натрия. Осадок, образовавшийся в первой реакции (AgCl), растворяют в соляной кислоте.