1.составьте уравнения практически осуществимых реакций,запишите их в молекулярном и ионном виде •гидроксид магния+нитрат калия •сульфит кальция+соляная кислота •нитрат кальция+соляная кислота

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

По таблице Менделеева найдем молярную массу магния

Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) Запишем уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3

Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль

Вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль

Из уравнения реакции:

Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3

Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3

Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al

Вычислим массу необходимого алюминия:

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм

32,81 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2(осадок)+K2SO4

Вычислим молярные массы Cu(OH)2 и гидроксида калия

Mr(Cu(OH)2)=64+2*(1+16)=98 г/моль

Mr(KOH)=39+1+ 16=56 г/моль

Вычислим массу чистого гидроксида калия, составив пропорцию:

150 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 25%

Отсюда Х=150*25/100=37,5 грамм КOН

Вычислим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию:

n(КOН)=m(КOН)/Mr(КOН)=37,5/56=0,67 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль КOН получается 1 моль Cu(OH)2

из 0,67 моль КОН получается Х моль Cu(OH)2

Отсюда Х=0,67*1/2=0,335 моль Cu(OH)2

вычислим ее массу:

m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*Mr(Cu(OH)2)=0,335*98=32,81 грамма