1.Составьте уравнения реакций: Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2.
Zn→ZnS→ZnCl2→Zn(NO3)2→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4].
P→P2O5→H3PO4→K3PO4.
Укажите тип химической реакции.
2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать:
а) гидроксид натрия – H2O, Zn, O2, Si, P, NO2, ZnO, Al(OH)3;
б) гидроксид бария – CO2, O2, HNO3, NaOH, Na2SO4, FeO, Al2O3, AgCl, CuO;
в) гидроксид магния – SO3, O2, HCl, Na3PO4, NaOH, CuO. Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Составьте равнения реакций: NaCl→Na→NaOH→Na2SO4→NaNO3. Укажите тип химической реакции.
S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na3PO4. Укажите тип химической реакции.
4. При сжигании 1,2 г металла образуется оксид массой 2 г. Определите, какой был взят металл, если известно, что он всегда двухвалентен
40% примесей как за Х :
450 - 100%
Х - 40%
Х = 450 х 40 / 100 = 180 гр примесей
от общей массы р-ра отнимаем массу примесей :
450 - 180 = 270 гр чистого раствора
2)составим уравнение реакции :
270 Х
2HCl + CaC2 = CaCl2 + C2H2
73 22.4
по вышеуказанному уравнению составляем пропорцию :
270 - Х
73 - 22.4
Х = 270 х 22.4 / 73 = 82.84 л
ответ : 82.84 литра
Буду рад если отметите мое решение как лучшее
Mr(Ni3(PO4)2) = 367 г/моль
Mr(Ni) = 177 г/моль
Mr(P) = 62 г/моль
Mr(O2) = 128 г/моль
составим пропорцию:
367 - 100%
177 - Х Х = 100 х 177 / 367 = 48.2% Ni
367 - 100%
128 - Х Х = 100 х 128 / 367 = 34.9% O2
367 - 100%
62 - Х Х = 100 х 62 / 367 = 16.9% P
Fe2(CO3)3 - карбонат железа (3)
Mr(Fe2(CO3)3) = 292 г/моль
Mr(Fe) = 112 г/моль
Mr(C) = 36 г/моль
Mr(O2) = 144 г/моль
составим пропорцию :
292 - 100%
112 - Х Х = 100 х 112 / 292 = 38.36% Fe
292 - 100%
36 - Х Х = 100 х 36 / 292 = 12.33% С
292 - 100%
144 - Х Х = 100 х 144 / 292 = 49.31 % O2