1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах: 6.Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2→

1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)

В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.

                           2 л                                         Х л

    Zn         +        2HCl      =        ZnCl2      +     H2

                          n = 2 моль                            n = 1 моль

                          Vm=22,4 л/моль                  Vm = 22,4 л/моль

                         V = 44,8 л                              V = 22,4 л

2л HCl      -     Х л Н2

44,8 л HCl  -   22,4 л Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л