1. Сплав алюминия с медью – дюралюминий. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого сплава в кислой и нейтральной
средах.
ответ и решение:
2. Что такое коррозия? Приведите примеры катодного и анодного покрытий для
кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе
и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
ответ и решение:
3. Что представляет собой протекторная защита? Для защиты стальных изделий от
коррозии в качестве протектора можно использовать: а) свинец; б) магний; в)
никель; г) медь. Дайте обоснованный ответ.

_ _ _ _ _ _ _ _ Задание 1. _ _ _ _ _ _ _ _

~ 1. Б)

~ 2. А)

~ 3. Б)

~ 4. А)

~ 5. А)

~ 6. пентен-2

_ _ _ _ _ _ _ _ Задание 2. _ _ _ _ _ _ _ _

~ 1) 4-изопропил-3,3-диэтилгексин-1

H2C ≡ CH - (CH3-CH2)C(CH2-CH3) - CH(CH(-CH3)-CH3)) - CH2 - CH3

~ 2) H3C - CH(CH3) - CH = CH - CH(CH2-CH2-CH3) - CH(CH3) - CH3 - 2,6-диметил-5-этилгептин-3

_ _ _ _ _ _ _ _ Задание 3. _ _ _ _ _ _ _ _

1) HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2↑

NaC≡CNa - ацетиленид натрия

2) H3C-CH2-Cl + 2Na + Cl-CH3 → 2NaCl + H3C-CH2-CH3

3) H3C-CH=C(CH3)-CH2-CH3 + H2O → H3C - CH(OH) - CH(CH3) - CH2 - CH3 (рвётся двойная связь, образуется спирт)

А) Количество молекул вещества определяется по формуле : N=v*Na ( N - число молекул, v(ню) - количество вещества ( количество молей) =1,5 моль. Подставим:
N=1,5*6,02*10^23=9,03*10^23. N=9,03*10^23 . ( молекул) .
б) Так как v=m / M ( m - масса=0,007кг ( в системеСИ) , М - молярная масса водорода=0,002кг/моль. ) , подставим в предыдущую формулу, получим
N=m*Na / M . N = 0,007*6,02*10^23 / 0,002=21,07*10^23. N=2,1*10^24. (молекул) .
в) 4кмоль=4000моль. Подставим в формулу из задачи ( а ) , N = v*Na .
N=4000*6,02*10^23=2,4*10^27. N = 2,4*10^27. ( молекул) .
( Na - постоянная Авогадро=6,02*10^23 ( 1 / моль)).