№1. Сравнить физические свойства графита и железа (для примера возьмите графитовый стержеть карандаша и железный гвоздь). Вспомните, что относится к физическим свойствам веществ? №2 Составьте формулы веществ по описанию их состава:

1) три атома натрия, один атом фосфора, четыре атома кислорода;

2) два атома водорода, один атом кремния, три атома кислорода;

3) два атома хлора и пять атомов кислорода.

№3 Найти относительную атомную массу для Алюминия, Фтора, Железа, Кальция

№4 Найти относительную молекулярную массу для веществ, которые расположены в файле.

№5 Найти массовую долю углерода в карбонате кальция (формула вещества указана в файл

Хлорид натрия (ионная решетка).  Разноименные ионы притягиваются, одноименные отталкиваются.  Поэтому решетка имеет правильную форму кристаллов (ионы размещаются в шахматном порядке).  Вещества с такой решеткой относительно тугоплавки, тверды и нелетучи.

Алмаз (атомная решетка).  В такой решетке связаны между собой непосредственно атомы, а не молекулы.  Такие связи самые крепкие.  Само вещество представляет собой гигантскую молекулу. 

Вода в виде льда, сахар.  Связаны между собой молекулы.  Связь между молекулами слабее, чем между атомами и ионами.  Эти вещества легкоплавки (сахар) или летучи (камфора).

9,8г          14,8г(Уг)        Хг
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98г            74г           160г

1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)     Уг(Ca(OH)2)
98г  (H2SO4)     74г(Ca(OH)2)
Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4
2. Находим массу образовавшейся соли:
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)   Хг(СаSO4)
98 г (H2SO4) 160 г(CaSO4)
Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г
ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г