1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:
а) бром
б) фтор
в) хлор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np3
б) ns2np5
в) ns2np2
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) брома
б) хлора
в) фтора
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
а) раствором хлорида натрия
б) раствором щелочи
в) раствором бромида натрия
5. Наиболее сильной из кислот является:
а) НСlО3
б) НСlО
в) НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду
в) фтор частично растворяется в воде
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:
а) желтоватого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтого цвета
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):
а) 4,48 л
б) 22,4 л
в) 11,2 л
9. О фторе нельзя сказать, что он:
а) самый электроотрицательный
б) самый активный
в) самый легкий элемент
10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) иода
в) хлора
11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
а) хлор
б) бром
в) фтор
12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:
а) +3
б) +1
в) +2
13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:
а) НСl, НВr, НI
б) НI, НСl, НВr
в) НI, НВr, НСl
14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:
а) белого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтоватого цвета
15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:
а) 16,8 г
б) 33,6 г
в) 48,8 г
16. Какая из кислот является более сильным электролитом:
а) HF
б) HJ
в) HCl
17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:
а) HCl
б) HBr
в) HF
18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:
а) JO3-
б) J-
в) JO2-
19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:
а) KBr + J2→
б) KCl + Br2→
в) KJ + Br2→
20. Какая из кислот более сильный окислитель:
а) HClO2
б) HClO
в) HClO4
21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:
а) Ag+
б) Ba2+
в) Pb2+
22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:
а) NaCl
б) KCl
в) CaOCl2
23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:
а) щелочей
б) металлов
в) неметаллов
24. К галогенам относится:
а) S
б) F
в) H
25. К галогенам относится:
а) S
б) He
в) Br
26. К галогенам относится:
а) P
б) At
в) S
27. Все галогены – неметаллы являются сильными:
а) окислителями
б) растворителями
в) конденсаторами
28. Галогены имеют такую реакционную :
а) среднюю
б) низкую
в) высокую
29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:
а) иоду
б) хлору
в) брому
30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:
а) генидов
б) галогенидов
в) галогеновидов
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
Формиат калия — калиевая соль муравьиной кислоты, имеющая формулу HCOOK. В чистом виде представляет собой белый мелкокристаллический порошок. взаимодействие гидроксида, карбоната или гидрокарбоната калия с муравьиной кислотой {KOH+HCOOH=HCOOK+H_{2}O}};} омыление формамида гидроксидом калия {HCONH_{2}+KOH=HCOOK+NH_{3}}};} кипячение водных растворов цианида калия {KCN+2H_{2}O=HCOOK+NH_{3}}};} с галоформной реакции {C_{2}H_{5}OH+4KOCl=CHCl_{3}+HCOOK+KCl+2KOH+H_{2}O}};} реакция гидрида калия с углекислым газом {KH+CO_{2}=HCOOK}};} щелочной гидролиз метилформиата {HCOOCH_{3}+KOH=HCOOK+CH_{3}OH}};} В промышленности соль получают взаимодействием водных растворов гидроксида калия с CO при повышенном давлении и температуре:{KOH+CO=HCOOK}}.}
Альтернативным является вариант реакции сульфата калия и гидроксида кальция с CO: K_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}+CO=CaSO_{4}+2HCOOK}}.}При нагревании формиата калия выше 360 °С образуется оксалат:
{2HCOOK=(COOK)_{2}+H_{2}}}.}
Формиат калия, как и другие формиаты, проявляет свойства восстановителя: при нагревании водных растворов в присутствии кислорода постепенно образуется карбонат калия {2HCOOK+O_{2}=K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}};}
Объяснение: