1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:
а) бром
б) фтор
в) хлор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np3
б) ns2np5
в) ns2np2
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) брома
б) хлора
в) фтора
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
а) раствором хлорида натрия
б) раствором щелочи
в) раствором бромида натрия
5. Наиболее сильной из кислот является:
а) НСlО3
б) НСlО
в) НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду
в) фтор частично растворяется в воде
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:
а) желтоватого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтого цвета
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):
а) 4,48 л
б) 22,4 л
в) 11,2 л
9. О фторе нельзя сказать, что он:
а) самый электроотрицательный
б) самый активный
в) самый легкий элемент
10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) иода
в) хлора
11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
а) хлор
б) бром
в) фтор
12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:
а) +3
б) +1
в) +2
13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:
а) НСl, НВr, НI
б) НI, НСl, НВr
в) НI, НВr, НСl
14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:
а) белого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтоватого цвета
15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:
а) 16,8 г
б) 33,6 г
в) 48,8 г
16. Какая из кислот является более сильным электролитом:
а) HF
б) HJ
в) HCl
17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:
а) HCl
б) HBr
в) HF
18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:
а) JO3-
б) J-
в) JO2-
19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:
а) KBr + J2→
б) KCl + Br2→
в) KJ + Br2→
20. Какая из кислот более сильный окислитель:
а) HClO2
б) HClO
в) HClO4
21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:
а) Ag+
б) Ba2+
в) Pb2+
22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:
а) NaCl
б) KCl
в) CaOCl2
23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:
а) щелочей
б) металлов
в) неметаллов
24. К галогенам относится:
а) S
б) F
в) H
25. К галогенам относится:
а) S
б) He
в) Br
26. К галогенам относится:
а) P
б) At
в) S
27. Все галогены – неметаллы являются сильными:
а) окислителями
б) растворителями
в) конденсаторами
28. Галогены имеют такую реакционную :
а) среднюю
б) низкую
в) высокую
29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:
а) иоду
б) хлору
в) брому
30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:
а) генидов
б) галогенидов
в) галогеновидов
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Пусть масса СО2 = х г, Масса N2 = у г.
Массовые доли их равны.
х/(х+у) = у/(х+у)
х=у - первое уравнение.
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = x/44
n(N2) = y/28
V(CO2) = n(CO2)*Vm = x/44 *22,4
V(N2) = y/28 *22,4
Общий объем этой смеси равен 4,032. Составляем второе уравнение:
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Получили систему:
х=у
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Решаем ее. Согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.
x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032
x/44 + х/28 = 4,032/22,4
x/44 + х/28 =0,18
28х + 44х = 0,18*44*28
72х = 221,76
х = 3,08
m(CO2) = 3,08 г, n(CO2) = 3,08/44 = 0,07 моль, V(CO2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(СО2) = 1,568/4,032 = 0,39
m(N2) = 3,08 г, n(N2) = 3,08/28 = 0,11 моль, V(N2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(N2) = 2,464/4,032 = 0,61.
(Проверка: V(CO2)+V(N2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. Решение верное)
Вторая часть.
Возможные реакции СО2 с гидроксидом натрия:
CO2 + NaOH = NAHCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 20*0,28 = 5,6 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль
V(CO2) = V(смеси)* фи(СО2) = 2*0,39 = 0,78 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.
n(NaOH):n(CO2) = 0,14:0,035 = 4:1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).
Имеем избыток гидроксида натрия. Значит будет проходить вторая реакция
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Продукт реакции - карбонат натрия Na2CO3.
Объяснение: