1–Среди перечисленных веществ: А) вода
Б) кислород
В) калий
Г) этен
Д) гидроксид меди(II)
Е) уксусная кислота
при соответствующих условиях с этанолом реагируют:
1)АБВ
2)АГД
3)БВЕ
4)ГДЕ
2–Выберите из перечня три элемента верного ответа.
Уксусная кислота взаимодействует с :
1)CH₃OH
2)CH₄
3)Al
4)CH₂=CH₂
5)NaHCO₃
3–В одну стадию пропанол-1 получают в результате взаимодействия
1)пропаналя с гидроксидом меди (II)
2)пропина с водой
3)пропена с водой
4)1-хлорпропана с гидроксидом натрия
4–Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов?
А. Альдегиды вступают в реакцию этерификации и образуют сложные эфиры.
Б. Отличить альдегиды от многоатомных спиртов можно с реакции с гидроксидом меди(II).
верно только А
верны оба суждения
оба суждения неверны
верно только Б
5–При взаимодействии 200 г раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия выделилось 3,36 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля уксусной кислоты (в %) исходном растворе?
1)22,5%
2)18%
3)4,5%
4)9%
1)Количество вещества С6Н6 =м (масса 39г) : М (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (С6Н6) к количеству вещества (Вr2) по уравнению реакции 1:1===> количество вещества (Вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию задачи, 1 моль, т. е. избыток. Все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (С6Н6).
2)Количество вещества (С6Н5Вr)= количеству вещества (НВr) и равно 0,5 моль.
3)Масса ( С6Н5Вr)= количество вещества (0,5 моль) Х М (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г)
4)Масса (НВr) = количество вещества Х М (81г/моль) =40,5(г)
СН3ОН — метанол C4H9OH — бутанол
С2Н5ОН — этанол C5H11OH — пентанол
С3H7ОН — пропанол С6Н13ОН — гексанол
Структурная изомерия предельных (алифатических) одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Например, существуют четыре изомера бутанола С4Н9ОН. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена ОН-группа.
Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре — жидкости, высшие — твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип (С2Н5ОН — этанол)=78°С, а t°кип (С3Н8 — пропан)=42°С; t°кип (С7Н15ОН — гептанол-1)=180°С, а t°кип (C8H18 — октан)=126°С. Причиной этого является высокая полярность связи О—Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям.
При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные