1. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni (NH3)5Cl]+: а) +3 б) +2 в) +1 г) -2
2. Выберите формулу аквапентацианоферрата (II) калия :
а) К3 [Fe(CN)6H2O]
б) К3 [Fe(CN)5H2O]
в) Ca [Fe(CN)5H2O]
г) К2 [Fe(CN)5H2O] 3.
3.Комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название:
а) (III) калия
б) (III) кальция
в) (III) калия
г) калий (I)
4. В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число равно:
а) 5 б) 6 в) 1 г) 3
5.Раствор, не проводящий электрический ток:
а) [Сu (NH3)2]Cl б) [Cu(NH3)4]SO4в) [Cu(NH2CН2СOO)2]
г) [Cu(NH3)4]SO4 д) [Cu(H2O)4](NO3)2
6.Реакция получения гексацианоферрата (II) калия:
а) цианид железа (III) + гидроксид калия
б) цианид железа (III) + гидроксид железа (III)
в) цианид калия + гидроксид аммония
г) цианид железа (II) + цианид калия
7. При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются:
а) Na+, [Zn(OH)]+, OH-
б) Na+, Zn2+
в) Na+, Zn2+, OH-
г) 2Na+, [Zn(OH)4]2-
8. Среди указанных ниже комплексов выберите аммиакат:
а) K3[Co(NO2)6(NH3)2]
б) [Cu(H2O)4]SO4
в) K2[HgJ4]
г) *[Cu(NH3)4]SO4
9.Металл, входящий в состав витамина В12:
а) Co
б) Mg
в) Fe
г) Cu
10.Превращение [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс:
а) восстановление
б) окисление
в) обменное взаимодействие
г) диспропорционирование
Чтобы определить степень окисления иона-комплексообразователя в данном комплексном ионе, нужно знать его заряд и правила определения степени окисления.
Главное правило состоит в том, что сумма степеней окисления всех атомов или ионов должна быть равна заряду иона или молекулы. В комплексном ионе [Ni(NH3)5Cl]+, общий заряд равен +1.
Поскольку ион-комплексообразователь Cl- имеет заряд -1, степень окисления иона-комплексообразователя [Ni(NH3)5] должна быть равна +2 для обеспечения суммарного заряда +1.
Таким образом, степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH3)5Cl]+ составляет +2.
2. Формула аквапентацианоферрата (II) калия: б) К3[Fe(CN)5H2O]
Для определения формулы аквапентацианоферрата (II) калия необходимо знать заряды ионов и правила названия координационных соединений.
Заряд калия K+ равен +1, и катион Пентацианоферрат (II) имеет заряд -2. Возьмем в расчет также заряд гидроксония H3O+, который также равен +1.
Нами должна быть найдена такая формула, где будет хорошо сбалансировано отношение зарядов калия и координационного соединения.
Единственная формула, которая подходит, это К3[Fe(CN)5H2O], так как 3*1 + 1*(-2) = 3 + (-2) = +1.
Поэтому, формула аквапентацианоферрата (II) калия равна б) К3[Fe(CN)5H2O].
3. Комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название: а) (III) калия
Для определения правильного названия комплексного соединения нужно знать заряды ионов и правила названия комплексных соединений.
Заряд калия K+ равен +1.
Заряд иона-комплексообразователя NO2- равен -1, potomu 6*(-1) = -6.
Заряд иона-комплексообразователя NH3 равен 0. Таким образом, 2*0 = 0.
Суммарный заряд комплексного соединения составляет -5.
Так как суммарный заряд комплексного соединения отрицательный, его название должно начинаться с римской цифры, указывающей на заряд комплекса.
Вариант а) (III) калия соответствует такому правилу.
Поэтому, комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название: а) (III) калия.
4. В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число равно: в) 1
Координационное число определяет количество лигандов, которые связаны с центральным атомом или ионом в координационном соединении.
В данном соединении, координационное число равно количеству атомов лиганда, связанных с центральным атомом или ионом.
В соединении К3[Fe(CN)5H2O] есть только один атом лиганда H2O, который связан с центральным атомом Fe.
Поэтому, координационное число в соединении К3[Fe(CN)5H2O] равно в) 1.
5. Раствор, не проводящий электрический ток: г) [Cu(NH3)4]SO4
Электролиты проводят электрический ток в растворе, а непроводящие электролиты не проводят.
В данном случае, комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+ присутствуют в растворе неправильносолей, ионами которых являются электролиты.
Неправильно или г) [Cu(NH3)4]SO4 это комплексное соединение, в котором комплексный ион [Cu(NH3)4]2+ связан с анионом SO42-, который является электролитом.
Поэтому, раствор г) [Cu(NH3)4]SO4 не проводит электрический ток.
6. Реакция получения гексацианоферрата (II) калия: г) цианид железа (II) + цианид калия
Для определения реакции получения гексацианоферрата (II) калия нужно знать формулы реагирующих веществ и правила формирования комплексных соединений.
Формула цианида железа (II) Fe(CN)2, а формула цианида калия KCN.
Реакция образования гексацианоферрата (II) калия происходит путем замещения KCN атома H в цианиде железа (II).
Таким образом, правильный ответ - г) цианид железа (II) + цианид калия.
7. При растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются: в) Na+, Zn2+, OH-
Для определения продуктов растворения Na2[Zn(OH)4] нужно знать формулу растворяющегося вещества и правила растворения.
Формула Na2[Zn(OH)4] говорит о том, что в растворе будут присутствовать ионы Na+, Zn2+ и Oh-.
Это происходит потому, что атомы Na входят в состав растворяющегося соединения, и атомы Zn и ОН связаны с Zn2+ в оригинальной формуле.
Поэтому, при растворении Na2[Zn(OH)4] в воде образуются в) Na+, Zn2+ и OH-.
8. Аммиакат среди указанных комплексов: г) [Cu(NH3)4]SO4
Аммиакат - это комплексное соединение, в котором в качестве лиганда используется аммиак (NH3).
Среди указанных комплексов, только г) [Cu(NH3)4]SO4 содержит лиганд аммиак.
Поэтому, аммиакат среди указанных комплексов - г) [Cu(NH3)4]SO4.
9. Металл, входящий в состав витамина В12: а) Со
Разные металлы могут входить в состав различных витаминов. Для определения металла, входящего в состав витамина В12, нужно знать его химическую формулу.
Формула витамина В12 выглядит так: C63H88CoN14O14P.
Из формулы видно, что в состав витамина В12 входит атом металла Co (кобальт).
Поэтому, металл, входящий в состав витамина В12, - а) Co.
10. Превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс: а) восстановление
Превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс, в котором ион железа восстанавливается.
В процессе восстановления, степень окисления атома железа уменьшается. В данном случае, ион железа в [Fe(CN)6]4- имеет степень окисления +4, тогда как в [Fe(CN)6]3- степень окисления железа составляет +3.
Поэтому, превращение [Fe(CN)6]4- в [Fe(CN)6]3- представляет собой процесс а) восстановления.