1. Строение ацетилена, получение ацетилена, применение. 2. Одноатомные и многоатомные спирты, строение, физические свойства, применение.
3. Реакции горения.

Объяснение:

1. Смотрив в Периодическую систему химических элементов Д.И. Меделеева. В 6-м периоде, 4-й группе, главной подгруппе расположен Свинец.

2. Номер Свинца в ПСХЭ = 82  

3. Значит у Свинца заряд атома равен Z(Pb)=+82

4. Вокруг ядра на 6 электронных уровнях находится 82 электрона.

На последнем 6 уровне находится 4 электрона.

5. Схемы строения атома Свинца:

а) при дуг:

₊₈₂Pb)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₄

б) электронная формула:

₊₈₂Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²

Возможные валентности Свинца в соединениях 2 и 4.

Например,

оксид свинца(ll) PbO

оксид свинца(IV) PbO₂

Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить  нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.

1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.

2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),

Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г  NaOH.

0,0125 г*1000 = 12,5 г.

Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:

12,5/40 = 0,3125 моль

Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией  можно записать как 0,3125М.

3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.

Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н