1. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнений реакций между сульфатом железа(II) и соляной кислотой равна соответственно 5 и 5
4 и 5
5 и 4
4 и 4
2. Реакция между растворами нитрата калия и хлорида натрия
происходит, так как выделяется газообразный продукт реакции
происходит, так как твердый продукт реакции выпадает в осадок
происходит, так как продуктом реакции является вода
не происходит
3 .С образованием осадка взаимодействуют
HCl + Na2CO3
NaCl + AgNO3
HCl + NaOH
BaSO4 + KCl
4. Образование газообразного продукта реакции происходит при взаимодействии
HCl + Na2CO3
NaCl + AgNO3
HCl + NaOH
BaSO4 + KCl
5. Выберите схемы осуществимых реакций
NaOH + HCl
NaCl + AgNO3
NaCl + KNO3
Na2CO3 + HCl

Дано:

m (Fe₂O₃) = 16 кг.

Найти:

N (Fe₂O₃) — ?

1. Найдём количество вещества оксида железа III. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

M (Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160 (г/моль).

n (Fe₂O₃) = 16 000 000 г ÷ 160 г/моль = 100 000 (моль).

2. Найдём число молекул оксида железа III. По формуле:

‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).

N (Fe₂O₃) = n · Nₐ = 100 000 моль · 6 · 10²³ молекул/моль = 6 · 10²⁸ (молекул).

ответ: 6 · 10²⁸ молекул.

1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая.
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.