1. Тільки металами можуть бути:
а) s- елементи;
б) p- елементи;
в) d- і f- елементи;
г) s- і р- елементи;
д) р- і f- елементи.
2. Оксиди лужноземельних металів не взаємодіятимуть із речовинами:
а) СO 2 і SO 3 ;
б) СО і Н 2 ;
в) НСl і HNO 3 ;
г) NaOH і MgO;
д) Н 2 O і H 2 S.
3. Для одержання натрію необхідно здійснити реакцію:
а) електроліз розчину NaCl; б) електроліз розплаву NaCl;
в) термічний розклад NaCl; г) електроліз розчину NaOH;
д) термічний розклад NaOH.
4. Розпечене залізо з парами води утворює речовини:
a) Fe(OH) 2
б) Fe(OH) 3
в) Fe 3 О 4 + H 2
г) FeO + H 2 д) Fe 2 О 3 + H 2 О 2
5. Йонне рівняння Сr 3+ + 3ОН - = Сr(ОН) 3 описує взаємодію речовин:
a) NaCrO 2 + NaOH;
б) Cr 2 О 3 + NaОH
в)СrO 3 + КОН
г) СrСl 2 + NaOH
д) СrСl 3 + КОН
6. Дано схему перетворень:
Аl 2 (ОН) 3 КАlO 2 К[ Аl(ОН) 4 ]
У ній зашифровані речовини:
а) Х— K 2 O,Y— Н 2 O;
б) X – КОН, Y – КОН;
в) Х – Н 2 О, Y – KOH;
г) X – К 2 O, Y – КОН;
д) X — КСl; Y — КОН.
7. Права частина рівняння має вигляд:
=Ag 2 O + NaNO 3 + Н 2 O
Це означає, що в реакцію вступили речовини:
a) AgOH + NaNO 2
б) Ag+NaNO 3 + HNO 3
в) Na[Ag(OH) 2 ] + HNO 3
г) AgNO 2 + NaOH
д) AgNO 3 + NaOH
8. Йон РO 4 3- може служити індикатором для виявлення в розчинах йона:
а) Ag + ;
б) Fe 3+ ;
в) Cu 2+ ;
г) Fe 2+ ;
д) Ва 2+ .
9. Найшвидше протікатиме корозія заліза:
а) у Н 2 O(дист.);
б) у сухому повітрі;
в) у вологому повітрі;
г) у розведеній хлоридній кислоті;
д) у розведеному розчині лугу.
10. Назва магнітний залізняк належить до речовини складу:
a) FeO;
б) Fe 2 O 3 ;
в) Fe(OH) 3 ;
г) Fe 3 O 4 ;
д) FeSO 4 * 7H 2 O.
11. Визначте, які твердження правильні, а які ні.
А. У кристалічних ґратках більшості металів присутні загальні електронні пари.
Б. Явище амфотерності характерне лише для оксидів і гідроксидів d-металів.
В. У кислому середовищі натрій хромат перетворюється на натрій біхромат.
Г. Електрохімічна корозія може протікати лише в середовищі електроліту.
Д. У доменній печі відбувається перетворення чавуна на сталь.
12. Виберіть із запропонованого переліку правильну відповідь на кожне із запитань.
А. 180 г 3,6%-го розчину кухонної солі піддавали електролізу до завершення
виділення хлору. Обчисліть масову частку (%) натрій- умісної речовини в
одержаному розчині.
Б. До одержаного розчину (див. А) додали надлишок розчину FeSО 4 і перемішали на
повітрі. Обчисліть масу (г.) осаду, що випав.
В. Одержаний осад (див. Б) прожарили в атмосфері оксиду СО до цілковитого
витіснення металу. Обчисліть об’єм (л) газу, що прореагував.
1) 5,25; 2) 1,86; 3) 0,67; 4) 4,32; 5) 6,12;
6) 5,94; 7) 8,77; 8) 7,34; 9) 2,15; 10) 2,5.
nNaOH=40/Mr=40/40=1 моль
nHCl=40/36,5=1,096 моль
Решаем по недостатку
nNaCl=1моль
mNaCl=1*Mr=1*58,5=58,5г -ответ
3)
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осад)
mCaCl2=50*0,6=30
nCaCl2=30/Mr=30/75,5=0,4
nCaCO3=nCaCl2=0 4моль по уравнению
mCaCO3=0,4*Mr=0,4*100=40г
7)
СхНу=?
mC=44*0,8182=36
nC=36/12=3
mH2=44*0,18,18=8
nH=8/1=8
ФормулаС3Н8-пропан
СН3-СН2-СН3
8)
СuS04+BaCl2=CuCl2+BaS04(осадок белый)
СиSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок голубого
цвета
9)
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
mHNO3=22,7/0,9=25,2
nHNO3=25,2/Mr=25,2/63=0,4
nNaNO3=nHNO3=0,4моль по уравнению реакции
mNaNO3=0,4*Mr=0 ,4*85=34г
Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л