1.Төртатомды спирт эритритті СН2ОН – СНОН – СНОН – СН2ОН глицерниннің гомологы деуге бола ма? Жауаптарыңды дәлелдеңдер. 2. Мыналардың: а) этиленгликольдің ; ә) глицериннің ең жақын гомологтарының құрылымдық формуласын жазыңдар. 3. Этиленгликоль мен глицериннің : а) сұйықтық ; ә) салыстырмалы жоғары қайнайтынын ; б) суда жақсы еритінін сендер қалай түсіндіресіңдер? 4. 1,2,3 – трихлорпропаннан CH2CI- CHCI- CH2CI глицеринді қалай алуға болады? Реакция теңдеуін жазып, оның жүруіне қажетті жағдайларды атаңдар. 5. 1 моль глицериннен натрий ең көп дегенде неше көлем сутегін ығыстырып шығарады? 6. Глицеринді этил спиртінен қандай химиялық әдіспен ажыратуға болады?
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)
2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)
3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор
4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий
3,03 г 2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62 х+46
3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль
5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия
n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль
0,2моль 0,2моль 0,2моль
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O
Остается 0,1 моль КОН
0,1моль 0,1моль 0,1моль
KH2PO4 + KOH --> KHPO4 + H2O
Остается 0,1моль KH2PO4
6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий
2,4г 0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль 22,4 л/моль
2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия
21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет
22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11
23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF
24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)
25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4
26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24
27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2
28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)
29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2
30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы
Объяснение:
Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г