1. Тест ( ) Выберите один правильный вариант ответа.
1. Определение скорости химической реакции связано с:
А-температурой
Б-давлением
В-временем
2. Направление смещение реакции при введении дополнительного количества вещества в сторону:
А- образование продукта
Б- реакции, идущие уменьшением числа молей
В- образование исходных веществ
3. Определите степень окисления натрия:
А- -1
Б- 1+
В- +1
4. Степень окисления любого элемента в простом веществе равна:
А- 0
Б- +1
В- -1
5. Реакции, идущие с изменением степени оксиления элементов называются:
А- окислительными
Б- окислительно-восстановительными
В- восстановительными
6. Реакции, идущие с выделением осадка или газа называются:
А- обратимые
Б- необратимые
В- оба ответа верны
7. Кристаллическая решетка металла состоит из:
А- ионов
Б- электронов
В- ионов и электронов
8. Выделение водорода происходит в реакциях с
А- Au
Б- Cu
В- Zn
9. Реакции, в которые чаще всего втупают металлы:
А- разложение
Б- замещение
В-выделение
получение металла из растворов солей:
А-гидрометаллургия
Б-электрометаллургия
В- металлотермия
11. Сплав меди и никеля называют:
А- бронза
Б- сталь
В- мельхиор
2. Определите характеристики элементов 1-3 групп ( )
Элементы 1 группы -
Элементы 2 группы -
Элементы 3 группы -
1. Алюминий
2. Калий
3. Барий
4. Количество электронов на внешнем слое - 2
5. Количество электронов на внешнем слое - 1
6. Количество электронов на внешнем слое - 3
7. Содержится в морской воде (галит)
8. Есть в бокситах
9. Содержится в известняке и мели
10. Очень пластичный металл
11. Мягкий металл
12. Легкий, но твердый металл
13. Может реагировать с азотом
14. Обладает амфотерными свойствам
15. Образует пероксиды
получения - электролиз солей, реже гидроксидов
17. Электролитическое разложение оксида его металла
18. Электролиз распада солей
19. Используется как восстановитель для получения никеля
20. Из него изготавливают различные бытовые изделия
21. Используют в энергоемких аккумуляторах
CH2=CH2+Br2-->BrCH2-CH2Br
m(Br2)=w*m=160*0,05=8 моль
n(Br2)=m/M=8/160=0,05 моль
n(Br2):n(CH2=CH2)=1:1-->n(CH2=CH2)=0,05 моль
n(CH2=CH2):n(CH3-CH2-OH)=1:1-->n(CH3-CH2-OH)=0,05 моль
m(CH3-CH2-OH)=n*M=0,05*46=2,3 г
ОТВЕТ: 2,3 г
2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
n(Cu(OH)2)=m/M=9,8/98=0,1 моль
n(Cu(OH)2);n(CuSO4)=1:1--->n(CuSO4)=0,1 моль
m(CuSO4)=n*M=0,1*160=16 г
K2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO2
n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CO2):n(K2CO3)=1:1-->n(K2CO3)=0,2 моль
m(K2CO3)=n*M=0,2*138=27,6 г
m(KCl)=50 -m(CuSO4)-m(K2CO3)=50-16-27,6=6,4 г
ОтВЕТ: 6,4 г
3)m(KOH)=m*w=200*0,112=22,4 г
n(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль
4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=6,2/31=0,2 моль
n(P):n(P2O5)=2:1-->n(P2O5)=0,1 моль
n(KOH);n(P2O5)=0,4:0,1--->4:1 --->
4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O
ответ: образуется кислая соль
ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан
Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.
Напишем уравнению сгорание алкана
СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода
алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50
Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению
(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32
Упрастив получим (4700n+900)=33,34(125n+75)
Оттуда n=3